Другая степень - окисление
Cтраница 2
При сжигании алюминия в кислороде получается только безводный глинозем ( А12О3), никаких других степеней окисления не образуется. [16]
Мп ( П (), ( In ( И), не удается обнаружить других степеней окисления марганна. [17]
Характерной для хлора, брома и иода степенью окисления также является - 1; однако они могут проявлять и другие степени окисления. [18]
Характерной для хлора, брома и иода степенью окисления также является - 1; однако они могут проявлять и другие степени окисления. В водном растворе НЭ - кислоты; с увеличением / v - их сила возрастает от НС1 к HI. НЭ реагируют как восстановители; в ряду НС1 - НВг-HI восстановительная способность усиливается. [19]
Если какой-нибудь элемент способен давать соединения различной степени окисления, то возможно вычислить окислительный потенциал данной степени окисления при условии, что потенциалы других степеней окисления известны. Работа, требующаяся для полного окислений, будет одна и та же, производят ли окисление сразу или постепенно. Работа, производимая электричеством, измеряется количеством электричества ( кулоны), умноженным на соответственный вольтаж. [20]
При хранении в сухом или влажном воздухе при комнатной температуре ванадий не изменяется; при-нагревании он сначала темнеет, а затем, изменял цвет, покрывается окислами других степеней окисления; при нагревании з кислороде ванадий загорается и горит ярким пламенем. В настоящее время с достоверностью установлены следующие степени окисления ванадия: VO ( V2O2), V2O3, V2O4, V2O5, первый окисел - фиолетового, второй-серого; третий - голубого и четвертый коричневого цвета. Низшие окислы VO и V2O3 получают восстановлением высших водородом. [21]
Наиболее характерной степенью окисления для хлора, бррма и йода также является ( 1 -), однако вследствие свободных орбнталей на внешней орбите они могут проявлять в отличие от фтора и другие степени окисления. [22]
Для аналогичной реакции изотопного обмена между бромом и бромат-ионом Кромптон и Кеннеди [ С40 ] нашли дробную зависимость от концентрации брома, что указывает на механизм, согласно которому участвуют ионы в других степенях окисления. Эта реакция идет медленнее, чем реакция изотопного обмена между иодом и иодат-ионом. [23]
Если кислотообразующий элемент может находиться в нескольких степенях окисления, то используя подходящий окислитель или восстановитель можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в которой кислотообразующий элемент находится в другой степени окисления. [24]
Как только в равновесии с газообразной фазой появится осадок, газообразная фаза будет представлять собой уже смесь хлора, насыщающих пространство паров по крайней мере одного хлорида и, возможно, паров нескольких хлоридов с другой степенью окисления металла, не насыщающих пространство. [25]
 |
Высшие степени окисления, найденные для некоторых бинарных соединений. [26] |
Для первого ряда внутрирядных переходных элементов ( лантаноидов или 4 / - семейства) соединения со степенью окисления 1П являются не только самыми распространенными для всех членов ряда, но и наиболее устойчивыми, как это видно из табл. 4 - 16; соединения с другими степенями окисления ( 11 и IV) сравнительно редко встречаются. Co степенью окисления IV атом Се приобретает электронную конфигурацию атома инертного газа. Можно предсказать и степень окисления IV у ТЬ, так как в этом состоянии атом тербия приобретает электронную конфигурацию атома Gd со степенью окисления III со сферически симметричным, наполовину заполненным 4 / - подуровнем. [27]
Свойства аналогов алюминия - галлия, индия и таллия - во многом напоминают свойства алюминия. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента - алюминия и его соединений. [28]
Как и в других побочных подгруппах, в VIB подгруппе при переходе к элементам сверху вниз стабилизируются высокие степени окисления. Известны также другие степени окисления рассматриваемых элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха. Восстановлением соединений Сг3 сравнительно легко получаются соединения Сг2; растворы этих соединений иногда применяют в качестве активных поглотителей кислорода. [29]
Наиболее устойчивая степень окисления молибдена и вольфрама VI, для хрома характерны степени окисления III и VI. Известны также и другие степени окисления данных элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха, поэтому с ними реже встречаются в лабораторной практике. [30]
Страницы: 1 2 3