Cтраница 3
Радиусы атомов элементов подгруппы хрома меньше, чем у предшествующих им членов в подгруппе ванадия, и мало меняются сверху вниз. Поэтому элементы не образуют стехиометрических водородных соединений, но растворяют водород в значительных количествах. Устойчивость соединений высшей положительной степени окисления растет от хрома к вольфраму, а их окислительные свойства падают. [31]
Высшая положительная степень окисления элемента определяется максимальным числом электронов, которое может отдать электронейтральный атом при его полном окислении. Это число, как правило, равно номеру группы в периодической системе Д. И. Менделеева, в которой расположен элемент. Так, хром в периодической системе Д. И. Менделеева размещен в VI группе, а его высшая положительная степень окисления равна шести. Высшая положительная степень окисления хлора, расположенного в VII группе, равна семи. [32]
У первых р-элементов периода имеет место нарастание числа неспаренных р-злектронов, достигая максимума у азота и фосфора, затем их число уменьшается. Это сказывается на способности атомов участвовать в образовании химической связи. Общее число валентных электронов соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, и высшей положительной степени окисления. [33]
Высшая положительная степень окисления элемента определяется максимальным числом электронов, которое может отдать электронейтральный атом при его полном окислении. Это число, как правило, равно номеру группы в периодической системе Д. И. Менделеева, в которой расположен элемент. Так, хром в периодической системе Д. И. Менделеева размещен в VI группе, а его высшая положительная степень окисления равна шести. Высшая положительная степень окисления хлора, расположенного в VII группе, равна семи. [34]
Следует подчеркнуть, что неметаллы ( кроме фтора) могут проявлять и восстановительные свойства. При этом электроны атомов неметаллов смещаются к атомам элементов-окислителей. В образующихся соединениях атомы неметаллов имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления неметалла обычно равна номеру группы. [35]
Для неметаллов более характерно присоединение электронов. Самым сильным окислителем является фтор, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления. Соединения, содержащие неметаллы в высших положительных степенях окисления, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрица-телььую степень окисления, - восстановителями. Соединения же, содержащие неметаллы в промежуточных степенях окисления, могут быть и восстановителями и окислителями в зависимости от условий протекания реакции. [36]