Молекулярное столкновение
Cтраница 3
Очевидное на первый взгляд объяснение процесса активации молекул за счет молекулярных столкновений наталкивается на следующую трудность: вместо ожидаемой согласно ТАС кинетики второго порядка ( молекулы активируются при бимолекулярных столкновениях, число которых пропорционально квадрату давления ( или концентрации) для средних и высоких Р сохраняется кинетика первого порядка. Напрашивающийся при этом вывод о несущественности молекулярных столкновений для процесса активации подтверждали ( и притом ошибочно) тем, что даже при малых Р, когда молекулярные столкновения редки, мономолекулярные реакции будут идти с неизменной константой скорости первого порядка. [31]
Химическая физика опирается на фундамент квантовой механики и изучает механизмы молекулярных столкновений, перераспределение энергии внутри молекул, а также связанные с внутримолекулярными физическими процессами кинетические химические эффекты. [32]
Таким образом, l / tM представляет собой характерную частоту молекулярных столкновений, дающих механически эффект, связанный с молекулярными процессами перенсса массы, импульса и энергии. [33]
Химическая физика опирается на фундамент квантовой механики и изучает механизмы молекулярных столкновений, перераспределение энергии внутри молекул, а также связанные с внутримолекулярными физическими процессами кинетические химические эффекты. [34]
Решение этого уравнения дает искомую функцию распределения, не зависящую от молекулярных столкновений. [35]
Следует отметить, что в реакции водорода с кислородом не происходит тройных молекулярных столкновений и все стадии осуществляются в результате простых, бимолекулярных столкновений, т.е. являются реакциями второго порядка. Интересно также и то, что обрыв цепной реакции происходит только на стенках сосуда. По этой причине не следует забывать, что сосуд - неотъемлемая часть реакционной системы и что вещество, из которого он изготовлен, может оказывать большое влияние на протекание реакции. [36]
С первого взгляда может показаться, что она связана с увеличением числа молекулярных столкновений. [37]
Уравнение ( 40) представляет собой попытку учета, несомненно, аномального характера молекулярных столкновений в водных растворах. И, хотя это уравнение слишком просто по форме, чтобы быть точным, им все же можно пользоваться. [38]
С другой стороны, релаксационные процессы стремятся восстановить равновесную функцию распределения за счет молекулярных столкновений. Обоснованность предположения о сохранении функции распределения равновесной в конечном счете определяется тем, какой из процессов преобладает. [39]
Константы kfjjm, kfj im и / ty B m выражаются через сечения q молекулярных столкновений. [40]
В случае давления выше верхнего предела воспламенения ( р р2) необходимо учесть ряд тройных молекулярных столкновений, усложняющих и видоизменяющих данную схему. [41]
Утверждалось ( и совершенно ошибочно), что даже при очень низких давлениях, когда молекулярные столкновения редки, мономолекулярные реакции будут идти с той же самой константой скорости первого порядка; отсюда следовало, что молекулярные столкновения несущественны. В 1919 г. Перрэн [20] выдвинул радиационную гипотезу, согласно которой молекулы получают энергию путем поглощения инфракрасного излучения от стенок реакционного сосуда. [42]
 |
Двумерная фаза сульфида, адсорбированного на поверх - J ности ( 111 меди. [43] |
Формирование этих предфазовых состояний происходит, по-видимому, случайно путем последовательного заполнения центров захвата при молекулярных столкновениях атомов с поверхностью или просто за счет поверхностной диффузии адсорбированных атомов, если температура это позволяет. [44]
Согласно схеме Линдемана, газофазные реакции как первого, так и второго порядка происходят в результате молекулярных столкновений. [45]
Страницы: 1 2 3 4