Cтраница 1
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы. Поэтому реакцию ( II, 53) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [1]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы, поэтому реакцию ( 1) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [2]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы. Поэтому реакцию ( II, 53) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [3]
Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях ( 25 С и Р1 атм) равно AZ gs - - 56690 кал г-мол. [4]
Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях ( 25 С и Р1 атм) равно AZ s - - 56690 кал / г-мол. [5]
Влияние температуры на изменение изобарного потенциала реакции косвенного восстановления невелико. Влияние же температуры на изменение изобарного потенциала реакции прямого восстановления очень значительно. [6]
С, если известно изменение изобарного потенциала реакции Д2р - 6 91 ккал / моль. [7]
Выясним условия, когда изменение изобарного потенциала реакции ДО отрицательно и реакция осуществима в электрохимическом элементе. [8]
При хлорировании ферросилиция и феррованадия изменения изобарных потенциалов реакций образования хлоридов железа, кремния и ванадия ( на 1 г / атом хлора) примерно одинаковы. Соответственно в равной степени хлорируются отдельные компоненты этих сплавов. [9]
Особенно важна связь между константой равновесия и изменением изобарного потенциала реакции ДО. [10]
Особенно важна связь между константой равновесия и изменением изобарного потенциала реакции ДО. [11]
Как видно из уравнения ( 10), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. [12]
Как видно из уравнения ( II, 62), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. [13]
Как видно из уравнения ( II, 62), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. Если парциальные давления конечны. [14]
Следовательно, по уравнению ( 6) можно приближенно рассчитать изменение изобарного потенциала реакции образования первичных алкантиолов и нормальных тиаалканов, если известно изменение энтальпии этой реакции. [15]