Cтраница 2
В первой главе была выведена температурная зависимость ( 23) для изменения изобарного потенциала реакции. [16]
В первой главе была выведена температурная зависимость ( II, 23) для изменения изобарного потенциала реакции. [17]
Уравнения ( 270) и ( 271) позволяют из термохимических данных вычислять изменение изобарного потенциала реакции, а следовательно, и константы равновесия. Это имеет большое практическое значение, так как экспериментальное изучение равновесий в лаборатории длительно и требует значительных затрат. Кроме того, в ряде случаев рассчитанные по термохимическим данным константы равновесия более достоверны, чем экспериментальные, в силу целого ряда причин. [18]
В первой главе была выведена температурная зависимость ( II, 23) для изменения изобарного потенциала реакции. [19]
Это означает, что в случаях, когда скорость процесса определяется переходом катионов через границу металл - окалина, все изменения изобарного потенциала реакции ДО сосредоточены на указанной границе. [20]
Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре УД / О ( чаще всего при 298 К AfG e) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. [21]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы, поэтому реакцию ( 1) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [22]
Влияние температуры на изменение изобарного потенциала реакции косвенного восстановления невелико. Влияние же температуры на изменение изобарного потенциала реакции прямого восстановления очень значительно. [23]
Предположим, что через одну из межфазных поверхностей, например В - АВГ, атомы переходят без затруднений, так что переход атомов А через границу А - АВГ является единственной лимитирующей стадией процесса. Тогда из (7.97) вытекает AG A A, т.е. все изменение изобарного потенциала реакции оказывается сосредоточенным на границе фаз А - АВГ. [24]
Иногда изобарные потенциалы образования каких-нибудь компонентов интересующей нас реакции неизвестны, и нельзя найти изменение изобарного потенциала реакции по уравнению AG 2 ( rcAG /) KOH - 2 ( пЛО /) нач. Но поставленную задачу можно все же решить, если известны изменения изобарных потенциалов нескольких реакций, из уравнений которых суммированием или вычитанием получается уравнение данной реакции. [25]
Иногда изобарные потенциалы образования каких-нибудь компонентов интересующей нас реакции неизвестны, и нельзя найти изменение изобарного потенциала реакции по уравнению AG 2 ( пЩ) кои - 2 ( лАО /) нач. Но поставленную задачу можно все же решить, если известны изменения изобарных потенциалов нескольких реакций, из уравнений которых суммированием или вычитанием получается уравнение данной реакции. [26]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решат вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислителi нэ-восстановительных реакций. Как и в общем случае любо химической реакции, определяющим фактором служит здесь зна изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает что первая из этих систем будет выступать в качестве восстанови теля, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возмож ное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при е осуществлении в гальваническом элементе. [27]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [28]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [29]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстанови теля, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [30]