Cтраница 1
Изменение окислительных потенциалов производных ферроцена в зависимости от заместителя происходит параллельно с изменением активности ферроценового ядра в реакциях электрофильного замещения. Производные ферроцена, окисляющиеся труднее, чем ферроцен, менее активны по сравнению с ферроценом в реакциях электрофильного замещения. Алкилферроцены окисляются легче ферроцена, они активнее ферроцена и в реакциях электрофильного замещения водородов колец. [1]
Изменения окислительного потенциала должны были бы зависеть только от концентрации той формы, которая не присутствует в коллоидном состоянии. [2]
Изменения окислительного потенциала почвы не только влияют на растворимость и миграцию минеральных компонентов, но могут менять минеральный состав за счет жизнедеятельности микроорганизмов. Так, указывается [115], что величины окислительного потенциала порядка 430 - 460 мв благоприятны для накопления нитратов, тогда как при понижении потенциала до 350 мв нитраты превращаются в нитриты. [3]
Изменение окислительного потенциала системы Ох - Red может явиться следствием прямого окислительно-восстановительного взаимодействия компонентов системы с водой. [4]
Характер изменения окислительного потенциала в процессе титрования восстановленной формы Redj системы 1 окислителем Ох2 удобно проследить по кривой титрования. [5]
Изучение изменений окислительного потенциала показало [32], что в момент завершения окисления кобальта и выпадения его из раствора наблюдается скачок окислительного потенциала, превышающий 100 лш, связанный исключительно. Аналогичные результаты были получены нами и при непрерывном процессе окисления кобальта в модельных и производственных растворах. Вместе с тем, кривые изменений окислительного потенциала во времени при непрерывном пропускании хлора через раствор соли двухвалентного кобальта по виду подобны кривым титрования восстановителя окислителем. Это свидетельствует в пользу того, что в начале окисления забуфери-вающей системой является раствор ионов двух - и трехвалентного кобальта, тогда как в конце окисления раствор забуфе-ривается хлорной системой и индифферентный электрод ( платиновый) приобретает значения потенциала, близкие к потенциалу обратимого хлорного электрода. [6]
Характер изменения окислительного потенциала в процессе титрования восстановленной формы Redi системы 1 окислителем Ох2 отражает кривая титрования. [7]
Например, для изменения окислительного потенциала системы Fe3 - VFe2 в раствор вводят фосфорную кислоту, пиро-фосфат, этилендиаминтетрауксусную кислоту или фторид. Все эти вещества образуют устойчивые комплексные соединения с Fe3 и совсем не дают комплексных соединений с Fe2 или же образуют с ним значительно менее стойкие комплексы. В результате этого система Fe3 / Fe2 становится более сильно восстанавливающей. [8]
Например, для изменения окислительного потенциала системы Fe3 / Fe2 в раствор вводят фосфорную кислоту, пиро - фосфат, этилендиаминтетрауксусную кислоту или фторид. Все эти вещества образуют устойчивые комплексные соединения с Fe3 и совсем не дают комплексных соединений с Fe2 или же образуют с ним значительно менее стойкие комплексы. В результате этого система Fe3 / Fe24 становится более сильно восстанавливающей. [9]
Таким образом, изменения окислительного потенциала среды сказываются на развитии микрофлоры, вызывая или прекращая ее рост, могут менять направление и характер биохимических процессов, протекающих в среде, и в некоторых случаях вызывают изменчивость самих микроорганизмов. Все это позволяет считать окислительный потенциал одним из важнейших технологических параметров производств, ко - торые основаны на использовании жизнедеятельности микроорганизмов. [10]
Например, для изменения окислительного потенциала системы Fe3 / Fe2 в раствор вводят фосфорную кислоту, пиро-фосфат, этилендиаминтетрауксусную кислоту или фторид. Вез эти вещества образуют устойчивые комплексные соединения с Fe3 и совсем не дают комплексных соединений с Fe2 или же образуют с ним значительно менее стойкие комплексы. В результате этого система Fe3 / Fe2 становится более сильно восстанавливающей. [11]
Как указывалось выше, изменения окислительного потенциала сказываются на ферментативной активности микроорганизмов, что в свою очередь может изменить направление биохимических процессов, связанных с жизнедеятельностью микроорганизмов. Канель [21] многочисленные примеры изменения биохимических процессов с изменением окислительного потенциала указывают на существование трех групп микроорганизмов. Одни из них меняют характер биохимических процессов с изменением окислительного потенциала среды, другие не реагируют на изменения окислительного потенциала и третьи погибают при значительном изменении величины потенциала. [12]
При выводе общего уравнения изменения окислительного потенциала в процессе комплексообразования примем, как это обычно делается в оксредметрйи ( см. статью настоящего сборника, стр. [13]
Стеклянный электрод чувствительный к изменению окислительного потенциала раствора. [14]
В ряде работ [80-82] установлено изменение окислительного потенциала как при созревании винограда, так и при изготовлении из него вина. Указывается [83] на значительную роль антоцианов в связи с изменением окислительного потенциала в процессе созревания вина. Ряд авторов [84-87] считает окислительный потенциал вина важным технологическим и контрольным параметром в виноделии, регулирование которого может способствовать улучшению качества продукции и ускорению методов производства. Для определения степени старения вина используется прибор, основанный на измерении окислительного потенциала в процессе титрования вина раствором иода [102], предложены формула и график для установления длительности обработки столовых вин при разных температурах [103], а также указано на возможность автоматизации таких измерений. Обоснована [104] необходимость контроля и регулирования плодовых вин на разных стадиях производства. [15]