Изменение - термодинамический потенциал
Cтраница 1
Изменение термодинамического потенциала в химически реагирующей системе можно считать количественной мерой химического сродства. [1]
 |
Количественные критерии изменений в некоторых типах систем3. [2] |
Изменение термодинамического потенциала AG равно разнице между изменением энтальпии и энтропийным членом TAS. Все члены этого уравнения можно количественно измерить в лаборатории. Можно показать, что изменение термодинамического потенциала равно максимально возможной работе за вычетом работы по изменению объема. [3]
Определить изменение изохорно-изотермического термодинамического потенциала ( Дж) для реакции 5О2 С12е 5О2С12, если при 191 С / Ср 7 5 - 10 - 7, а концентрации исходных веществ и продукта равны единице. [4]
Графически изменение термодинамического потенциала жидкой фазы с изменением состава раствора при определенной температуре ( рис. 78) представляется кривой, соединяющей точки А В Такая кривая вогнута к оси состава, так как лосле образования устойчивого однофазного раствора термодинамический потенциал системы должен быть меньше, чем до смешения компонентов. Значения Z для расплавов чистого А и чистого В соответствуют точкам А1 и В1т Для твердого компонента В более устойчивого, чем его переохлажденный расплав, величина Z будет соответствовать точке В2, которая всегда лежит ниже, чем Вь Чтобы определить положение точки, соответствующей насыщенному раствору компонента В в Alt проведем из точки В3 касательную к кривой А В. Получим точку х2, отвечающую по составу насыщенному раствору В. Точка х отвечает составу-раствора, насыщенного компонентом А. [5]
 |
Диаграмма двухком-понентной системы в координатах термодинамический потенциал ( г - концентрация ( с. [6] |
Графически изменение термодинамического потенциала жидкой фазы с изменением состава раствора при определенной температуре ( рис. 78) представляется кривой, соединяющей точки AiBi. Такая кривая вогнута к оси состава, так как после образования устойчивого однофазного раствора термодинамический потенциал системы должен быть меньше, чем до смешения компонентов. [7]
ДФ есть изменение полного термодинамического потенциала, имеющее место в результате конечного виртуального процесса перехода v молей k - u компоненты из i - й фазы в v молей в / - ю фазу при постоянной температуре и давлении. [8]
Рассмотренное уравнение изменения термодинамического потенциала носит название изотермы химических реакций и характеризует возможность к направление химической реакции в условиях постоянных температуры и давления в зависимости от концентраций веществ. [9]
Фрейндлих и Эттиш сопоставили изменения термодинамического потенциала ср и электрокинетического потенциала С для одной и той же поверхности стекла в растворах различных электролитов. [10]
В этих работах рассматриваются изменения термодинамических потенциалов компонентов тройной системы по секущим углов треугольника составов и устанавливаются определенные соотношения между ними. [11]
На основании аналитической зависимости изменения термодинамического потенциала и энтальпии образования углеводородов гомологического ряда получены простые соотношения для определения материальных показателей процесса автотермической конверсии алканов. [12]
Неравенство (1.6.8) определяет характер изменения термодинамических потенциалов, обусловленного необратимыми процессами, возникающими при движении макросистемы к состоянию равновесия. [13]
Они показывают зависимость между изменением термодинамического потенциала ( ДОГ или ДЛГ), константой химического равновесия ( КР или Кс) и условиями проведения реакции. [14]
Рассмотрим теперь зависимость между изменением термодинамического потенциала системы и размером гете-рофазного зародыша. Выделим некоторую массу пара, окружающего зародыш конденсированной фазы. [15]
Страницы: 1 2 3 4