Изменение - электродный потенциал
Cтраница 1
Изменение электродного потенциала при комплексообразова-нии является одним из эффективных приемов управления электрохимическими реакциями. Тонкая регулировка рН раствора и концентрации комплексообразующих веществ позволяет создавать условия разделения металлов с близкими значениями стандартных электродных потенциалов. В нейтральном тартратном растворе при потенциале - 0 20; - 0 40 и - 0 60 В поочередно выделяется на катоде и взвешивается медь, висмут и свинец, а затем раствор подкисляется для разрушения тартратного комплекса и выделяется олово. [1]
 |
Гальванический элемент с химической деполяризацией. [2] |
Изменение электродных потенциалов при наличии тока называется поляризацией электродов. [3]
Изменение электродного потенциала при пропускании через электрод постоянного электрического тока называется поляризацией электрода. Графическое изображение зависимости потенциала электрода от плотности тока носит название поляризационной кривой. На рис. 48 представлены поляризационные кривые процесса выделения водорода. [4]
Изменение электродного потенциала при замене растворителя определяется разностью химических энергий сольватации потенциалопределяющего иона. [5]
Изменение электродного потенциала при пропускании через электрод постоянного тока называется поляризацией электрода. Величина поляризации, то есть разница между значением потенциала электрода под током и равновесным потенциалом, зависит от плотности тока. [6]
Изменение электродного потенциала со временем на дне выточки и на ее бортике, полученное при испытании образца на коррозионную усталость, при напряжении по выточке, равном 15 4 кг. [7]
Изменение электродных потенциалов системы от рН раствора можно исследовать, применяя для измерения рН - метр со стеклянным электродом. [8]
Сравнивая изменение электродных потенциалов в ходе разряда при первом и втором циклах, делают заключение о поведении электродов при хранении и о влиянии того или другого электрода на снижение емкости аккумулятора. [9]
Поэтому изменение электродного потенциала как функции изменения активности потешшалопределяющего компонента за счет химической реакции сравнительно мало. [10]
Поэтому изменение электродного потенциала как функции изменения активности потенциалопределяющего компонента за счет химической реакции сравнительно мало. [11]
Сравнивая изменение электродных потенциалов в ходе разряда при первом и втором циклах, делают заключение о поведении электродов при хранении и о влиянии того или другого электрода на снижение емкости аккумулятора. Для получения более достоверных результатов используют 3 - 5 аккумуляторов, которые испытываются одновременно. Значение саморазряда в этом случае усредняют. [12]
Сравнивая изменение электродных потенциалов в ходе раз-яда при первом и втором циклах, делают заключение о повс - [ ении электродов при хранении и о влиянии того или другого шектрода на снижение емкости аккумулятора. Для получения юлес достоверных результатов используют 3 - 5 аккумуляторов, соторые испытываются одновременно. Значение саморазряда в этом случае усредняют. [13]
Сравнивая изменение электродных потенциалов в ходе разряда при первом и втором циклах, делают заключение о поведении электродов при хранении и о влиянии того или другого электрода на снижение емкости аккумулятора. Для получения более достоверных результатов используют 3 - 5 аккумуляторов, которые испытываются одновременно. Значение саморазряда в этом случае усредняют. [14]
Такое изменение электродных потенциалов называется концентрационной поляризацией. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5