Стремление - система
Cтраница 1
Стремление системы к уменьшению запаса энергии обусловливает втягивание в двойной слой растворителя ( воды), обладающего более высокой диэлектрической проницаемостью, чем адсорбированное вещество. Пока поляризация мала, специфические силы адсорбции превосходят силы чисто электростатические, и адсорбция возможна. При более высокой поляризации наступает десорбция, и электрокапиллярная кривая сливается с кривой, полученной в чистом растворе. [1]
Стремление системы к минимальной свободной поверхностной энергии приводит к тому, что в определенных условиях из-за срастания, переплетения, прорастания выделяющихся частиц новой полимерной фазы образуется непрерывная пространственная пористая полимерная структура, обладающая определенной прочностью. Чем выше при прочих равных условиях разбавление исходной смеси мономеров порообразователем, тем выше должен быть суммарный объем пор сополимера. Однако чрезмерный избыток порообразователя может препятствовать созданию непрерывной пространственной пористой полимерной структуры. В таком случае образующийся сополимер выделяется в виде высокодисперсных, не связанных друг с другом частиц, и в итоге образуются не пористые полимеры, а порошок. [2]
 |
Влияние добавки органических кислот жирного ряда на электрокапиллярную кривую для ртути в растворе NaaSO4. [3] |
Стремление системы к уменьшению запаса энергии обусловливает втягивание в двойной слой растворителя ( воды), обладающего более высокой диэлектрической проницаемостью; чем адсорбированное вещество. [4]
 |
Характер изменения сип взаимодействия ( а и потенциальной энергии ( б при сближении атомов. [5] |
Стремление системы к минимуму свободной энергии соответствует второму закону термодинамики, а минимум потенциальной энерщи WB - энергии ван-дер-ваальсовой связи. [6]
Стремление циклогептатриенильной системы отдать один электрон, а циклопентадиенильной принять электрон для образования ароматических секстетов открывает возможность объединения этих остатков в одной молекуле азулена. [7]
Аналогично стремление системы к выравниванию температуры в состоянии равновесия можно объяснить ее способностью достигать наиболее вероятного распределения энергии по возможным квантовым уровням. [8]
Теперь стремление системы перейти в состояние с минимальным изобарно-изотермическим потенциалом может быть сравнено с шаром, катящимся в сторону состояния с наименьшей потенциальной энергией. [9]
Обусловлен стремлением системы к термодина-мич. Характеризуется осмотическим давлением, к-рое зависит от концентрации р-ра и природы растворенного в-ва. В технике применяют обратный осмос. [10]
Обусловлен стремлением системы к термодинамич. Играет важную роль в физиол. [11]
Обусловлен стремлением системы к термодинамич. Играет важную роль в физиол. Осморегуляция) -, его используют при исследовании полимеров, биол. [12]
В самопроизвольном стремлении системы переходить из состояния с меньшей термодинамической вероятностью к состоянию с наибольшей термодинамической вероятностью замечается сходство с самопроизвольным переходом изолированной системы из неравновесного состояния в равновесное ( см. § 10.4) и со связанным с этим необратимым переходом-ростом энтропии системы. [13]
ККМ) стремление системы к убыли свободной энергии удовлетворяется за счет накопления избытка растворенного вещества в поверхностном слое и за счет выталкивания углеводородных цепей из воды в неполярную фазу. Как только образуется насыщенный адсорбционный слой, такая возможность исчерпывается. С дальнейшим повышением концентрации ПАВ в растворе минимальная свободная энергия может быть реализована лишь за счет структурных изменений в объеме раствора путем образования мицелл. При этом гидрофобные цепи выталкиваются из воды в углеводородные ядра мицелл, подобно тому, как они вытесняются из объема на поверхность воды во время образования адсор-ционного слоя. [14]
Энтропия характеризует стремление системы к разупорядо-чению, к снижению устойчивости. Процессы нагревания и испарения, плавления ведут к увеличению беспорядочного движения атомов или молекул и, следовательно, к увеличению энтропии. Процессы, связанные с уменьшением движения ( конденсация, замерзание, кристаллизация), снижают энтропию системы. [15]
Страницы: 1 2 3 4