Cтраница 1
Строение электронных оболочек атомов и ионов позволяет объяснить и предсказать действия многих реагентов. Если рассмотреть деление периодической системы на четыре блока ( s - блок, р-блок, d - блок и f - блок), элементы of - блока и f - блока образуют комплексные соединения. Для них также характерно взаимодействие с органическими реагентами и образование большого числа окрашенных соединений. Цирконий и торий ( d - и f - блок) образуют с арсеназо III устойчивые комплексные соединения зеленого цвета. Магний и алюминий ( s - и р-блок) не взаимодействуют с арсеназо III. В s - блоке расположены элементы, в которых строится s - оболочка над электронной структурой инертного газа - это щелочные и щелочноземельные элементы. [1]
Строение электронных оболочек атомов и молекул определяет их хим., оптич. [2]
Строение электронных оболочек атомов объясняет расположение элементов в семи периодах; каждый период - это ряд элементов, начинающийся с активного щелочного металла и завершающийся инертным газом. [3]
Строение электронной оболочки атома представляет особый интерес для химии. С перераспределением электронов в оболочках атомов и молекул связаны все химические превращения, поэтому химические свойства элементов определяются структурой электронных оболочек их атомов. Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, - периодический закон-должен найти себе объяснение в закономерности строения атомов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Очевидно, что номер периода jaBCH главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л1 и К I3s23p6 соответственно. [4]
Строение электронных оболочек атомов определяет важнейшие химические свойства элементов: валентность, тип химической связи в различных соединениях, физические и химические свойства соединений и многие другие. [5]
Строение электронной оболочки атомов этих элементов характеризуется достройкой d - подуровня пятью электронами; во всех энергетических ячейках d - подуровня содержится по одному непарному электрону. [6]
Строение электронных оболочек атома определяется принципом Паули и принципом минимума энергии. При пренебрежении взаимодействием электронов получается идеальная схема заполнения электронных оболочек. Учет взаимодействия электронов позволяет объяснить отклонения от идеальной схемы. [7]
Строение электронных оболочек атомов находится в строгом соответствии с положением элемента в периодической системе, поэтому периодическая повторяемость свойств элементов зависит от периодической повторяемости электронных структур атомов. К числу таких свойств относятся атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисле -: ния. [8]
Строение электронных оболочек атомов объясняет расположение элементов в семи периодах; каждый период - это ряд элементов, начинающийся с активного щелочного металла и завершающийся благородным газом. [9]
Строение электронной оболочки атомов определяет химические свойства элемента, поэтому знание этого строения чрезвычайно важно для характеристики данного элемента. [10]
Строение электронных оболочек атомов определяет важнейшие химические свойства элементов: валентность, тип химической связи в различных соединениях, физические и химические свойства соединений и многие другие. [11]
Строение электронных оболочек атомов ( объясняющее, в частности, периодичность химических свойств элементов) было раскрыто на основе фундаментального принципа квантовой физики, высказанного в 1924 г. швейцарским физиком Паули. [12]
Строение электронных оболочек атомов этих элементов отличается от такового для азота и фосфора. Однако восстановительные свойства их выражены неярко. Электродные потенциалы для реакции Э - Зе Э3 имеют следующие значения: для мышьяка 0 3 е, для сурьмы 0 2 в и для висмута 4 - 0 22 в. В ряду напряжений металлов они располагаются между водородом и медью. [13]
Строение электронных оболочек атомов водорода п гелия показывает, что между нпми не может находиться никаких других элементов. Из рассмотренных первых трех периодов вытекает, что каждый из периодов начинается образованием нового электронного слоя, а следовательно, число электронных слоев в атоме равно номеру периода, в котором находится данный элемент. [14]
Строение электронных оболочек атомов меди, серебра и золота выражается формулой ( п - l) dl nsl. На внешнем энергетическом уровне атома находится один электрон, однако в образовании химических связей могут принимать участие и электроны с d - подуровня предпоследнего уровня. [15]