Строение - электронная оболочка - атом
Cтраница 3
 |
Распределение электронной плотности ( с вероятностью 90 % внутри атомной р-орбитали ( разрез. [31] |
Представленная запись строения электронной оболочки атома называется Электронной формулой атома. Электронная формула в сочетании с энергетической диаграммой электронной оболочки атома отражают его электрон-ную конфигурацию. [32]
Для понимания строения электронной оболочки атома решающую роль играет комплексная характеристика энергетического состояния атомных электронов. Это выполняется при помощи квантовых чисел: главного, побочного, магнитного и спинового. [33]
Описанные особенности строения электронных оболочек атома углерода являются причиной образования в органических соединениях химических связей, существенно отличающихся по своему характеру от связей, характерных для большинства диссоциирующих на ионы соединений - кислот, оснований и солей. [34]
 |
Схема строения атома углерода ( а и кремния ( б. [35] |
Описанные особенности строения электронных оболочек атома углерода являются причиной образования в органических соединениях химических связей, существенно отличающихся по своему характеру от связей, присущих большинству диссоциирующих на ионы неорганических соединений. [36]
Упомянутая особенность строения электронной оболочки атома углерода обусловливает существенное различие между характером химических связей, образующихся в органических соединениях, и характером связей, имеющихся в диссоциирующих на ионы неорганических веществах. [37]
Описанные особенности строения электронных оболочек атома углерода являются причиной образования в органических соединениях химических связей, существенно отличающихся по своему характеру от связей, характерных для большинства диссоциирующих на ионы неорганических соединений. [38]
На основании строения электронных оболочек атомов элементов подгруппы скандия объясните, почему они имеют устойчивую валентность - III, всегда электроположительны и носят основной характер. [39]
Взаимосвязь между строением электронной оболочки атомов и физическими свойствами твердых веществ сегодня хороню изучена. Это означает, что разработаны математические модели, позволяющие достаточно надежно описать рассматриваемое явление. [40]
Цвет обусловлен строением электронных оболочек атомов, входящих в состав молекул данного вещества, поэтому естественно сделать вывод, что изменение цвета при растворении связано с изменением в электронных оболочках атомов, участвующих в образовании растворов; это, видимо, является следствием химического взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества. [41]
Это объясняется строением электронных оболочек атомов. Хотя электронные формулы валентных подуровней одинаковы для всех элементов подгруппы ns2npl, строение электронных остовов их атомов сильно различается. В отличие от металлов IA - и ПА-подгрупп, у которых атомные остовы описываются электронными формулами, характерными для атомов благородных газов, в ША-подгруппе такие остовы имеют только бор и алюминий. У галлия и индия атомные остовы завершаются заполненными d - подуровнями, а у таллия - d - и / - подуровнями. [42]
Если мы рассмотрим строение электронных оболочек атома меди, изображенного на рис. 111.2, то поймем, почему медь является еще лучшим электрическим проводником, чем алюминий. [44]
Новые данные о строении электронных оболочек атомов, полученные в результате экспериментального изучения их спектров, вскрыли самую сущность периодического закона, помогли объяснить причины периодического изменения свойств элементов. [45]
Страницы: 1 2 3 4