Строение - фаза
Cтраница 3
Эта истина уже давно усвоена химиками при исследовании жидких растворов. Однако при исследовании твердых тел, пока не были разработаны методы фазового и структурного анализа, случаи необоснованного отнесения физико-химических величин к образцам невыясненной природы имело место. Такие ошибки по мере уточнения фазового состава тел и строения фаз устраняются. Но они не являются следствием того, что исследователи при интерпретации экспериментальных данных руководствуются классическими представлениями о постоянстве состава химических соединений. Исследователи твердого тела просто не знали, что химические соединения в кристаллических фазах могут существовать и в диссоциированном виде так же, как они существуют в жидких растворах. [31]
Чернову), не имеет смысла. На этой диаграмме намечена линия ликвидус с ее и солидус с я. К - Чернова, установлении характера, природы и строения фаз и структурных составляющих железо-углеродистых сплавов. [32]
Представленные в качестве примеров на рис. 1 и 2 фазовые диаграммы систем благородный газ-поверхность графита изучены наиболее подробно. Эффекты, связанные с поверхностными фазовыми переходами, здесь предстают в чистом виде, так как они не осложняются неоднородностью поверхности и строением самих молекул. Но даже для этих простейших систем, несмотря на большой объем выполненных работ, строение двумерных фаз еще не выяснено до конца, и они по-прежнему привлекают интерес исследователей. [33]
Само существование соединений постоянного и переменного состава служит отражением общей идеи о единстве непрерывности и дискретности при химических превращениях. Соединения постоянного состава символизируют так называемую привилегию дискретности в химии, поскольку для химического взаимодействия характерно скачкообразное изменение состава и свойств продуктов при некоторых определенных соотношениях компонентов. Для соединений переменного состава в пределах области гомогенности соотношения компонентов изменяются непрерывно при сохранении кристалло-химического строения фазы. В соответствии с этим непрерывно изменяются и свойства фазы. Таким образом, бертоллиды представляют собой промежуточную ступень между твердыми растворами и химическими соединениями дальтонидного типа. [34]
 |
Параметры 4М - квадрупольных. [35] |
В нем при комнатной температуре наблюдается одна линия, а при температуре сухого льда - две, что связано с изменением структуры при охлаждении. Исследование при постепенном изменении температуры показывает, что переход осуществляется не скачком, а постепенно. По интенсивности сигналов определяется равновесное соотношение структур при каждой температуре, число сигналов дает сведения о строении фаз. [36]
Многие фазы в металлических сплавах и в большинстве случаев также и зерна ( кристаллиты) имеют размеры lO 2 - 10 - 3 см и обнаруживаются при тех увеличениях, которые создает современный металлографический микроскоп. В таких случаях рентгеновский анализ дает, как уже указывалось выше, необходимые сведения о природе ( атомном строении) соответствующих фаз, но не указывает характер распределения этих фаз в металле. Более того, микроанализ даже при применении во многих подобных случаях очень больших увеличений выявляет отдельные детали строения фаз, но не дает общего представления о структуре сплава. [37]
Механические свойства металлов при низких температурах связаны с типом их атомно-кристаллической решетки. Металлы с атомно-кристал-лической решеткой гранецентрированного куба ( медь, никель, алюминий, свинец, железо у) сохраняют свою пластичность до очень низких температур. Металлы, имеющие другое атомно-кристаллическое строение ( железо а, магний, вольфрам, цинк и др.), становятся при низких температурах хрупкими. Механические свойства сплава зависят от атомно-кристал-лического строения фаз, входящих в его структуру, и определяются как процентным соотношением, так и характером распределенияфаз. Например, в стали с аустенито-ферритной структурой появление хрупкости при низких температурах связано с количеством и формой ферритной фазы, имеющей атомно-кристаллическую решетку железа а. Аустенит с решеткой железа Y придает пластичность и вязкость стали при низких температурах. [38]
На рис. 58 и 59 представлены двойные диаграммы состояния алюминия с медью и магнием. В обоих случаях с повышением температуры наблюдается существенное изменение растворимости легирующих элементов в алюминии. Подобное же изменение растворимости отмечается и в многокомпонентных системах, что и обеспечивает возможность упрочняющей термообработки. Однако в сложных сплавах в равновесии с алюминиевым раствором будут находиться сложные по составу и строению фазы согласно соответствующим диаграммам состояния. [39]
В такой же последовательности при одном и том же катионе понижается прочность композиций на основе соответствующих комплексных солей, а при разных катионах величиной стСщ увеличивается в сторону более сильного катиона. Эксперимент показывает, что чем прочнее связь в комплексе, тем выше прочность камня на его основе при прочих равных условиях. Сила связи в комплексном гидросиликате выше, чем в кристаллах гипса, и соответственно выше прочностные свойства камня на основе цементов, в которых образуется гидросиликат. Свойства связующих на основе гидрофосфатов натрия и магния отличны между собой, как и свойства самих комплексов: первые водорастворимы и разрушаются со временем, вторые водостойки и прочны. Следовательно, сила связи в новообразованиях системы ( в аквакомплексах) влияет на физико-механические, термические, электрические и многие другие свойства затвердевшего камня, хотя, конечно-эти свойства не являются однозначной функцией только химического состава и строения фаз. Полученные экспериментальные данные подтверждают, что путем направленного выбора связующего можно существенно влиять на свойства камня и подбирать их с учетом требуемых свойств изделия, например прочности. [40]
Рассмотрим изоэлектронные ряды углерода и кремния. Первый из них включает в себя С-BN - ВеО - LiF, а второй Si - А1Р - MgS - NaCl. Принцип формирования изоэлектронных рядов состоит в следующем. Остальные члены ряда - это соединения, компоненты которых равно отстоят от IVA-группы. Число валентных электронов у катионообразователя ( ША-1А) уменьшается, а у анионо-образователя ( VA-VIIA) увеличивается. При этом среднее число валентных электронов на атом в формульной единице остается постоянным. Разность ОЭО компонентов соединений в изоэлектронных рядах растет, следовательно, нарастает ионный вклад в химическую связь и закономерно изменяется характер кристаллохими-ческого строения фаз. [41]
Страницы: 1 2 3