Химическое строение - молекула
Cтраница 1
Химическое строение молекулы может быть выражено структурной формулой. Каждое вещество имеет только одну структурную формулу. [1]
Химическое строение молекул познаваемо; оно может быть установлено путем изучения свойств веществ и продуктов его превращений, а также при синтезе из веществ известного состава и строения. [2]
Химическое строение молекулы определяется природой и последовательностью связывания составляющих ее атомов. [3]
Химическое строение молекул при физической модификации не изменяется, а при химической изменяется. Могут быть и смешанные случаи, так как в результате химических реакций в полимерах изменяется их физическая структура. [4]
Химическое строение молекулы может быть выражено структурной формулой. Каждое вещество имеет только одну структурную формулу. [5]
Химическое строение молекул познаваемо; оно может быть установлено путем изучения свойств веществ и продуктов его превращений, а также при синтезе из веществ известного состава и строения. [6]
 |
ТМК кристаллических термопластов. [7] |
Химическое строение молекул определяет значение температур размягчения и плавления, скорость перехода из кристаллического состояния в аморфное. Полиэтилен высокой плотности размягчается под нагрузкой при 70 - 75 С и расплавляется при 128 С. Таким образом, для ПЭНП интервал ДГ Гпл - Гр составляет 40 - 45 С, а для полимера того же химического строения, но с более развитой надмолекулярной организацией Гпл - Гр равно 53 - 58 С. [8]
Химическое строение молекул ПАВ определяет энергию связи с компонентами смазок, что существенно изменяет структуру и свойства последних. В зависимости от строения молекул ПАВ их поверхностно-активные свойства могут проявляться как в объеме смазки на границах раздела жидкая среда - загуститель, так и на поверхности с металлом. Те ПАВ, действие которых проявляется в объеме смазки и направлено прежде всего на регулирование структуры и реологических свойств, называют модификаторами структуры. Косвенно они влияют и на эксплуатационные свойства смазок. [9]
Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. Кроме того, на разрыхляющих молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур ( 2500 - 3000 С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [10]
Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. При повышенной температуре он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур ( 2500 - 3000 С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях в присутствии катализатора азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [11]
Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При повышенной температуре он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур ( 2500 - 3000 С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях в присутствии катализатора азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [12]
Химическое строение молекулы высокомолекулярного вещества определяется природой атомов, входящих в молекулу, их расположением в пространстве и характером связей между ними. [13]
Химическое строение молекулы диоксида серы аналогично молекуле озона. [14]
Химическое строение молекулы диоксида серы аналогично молекуле озона. Атом серы находится в состоянии яр2 - гибридизации. [15]
Страницы: 1 2 3 4