Химическое строение - молекула
Cтраница 2
Химическое строение молекул органических веществ записывают при помощи структурных формул, в которых указываются все их химические связи между атомами, связь изображается черточкой. В соответствии с электронной теорией одна черточка в структурных формулах означает электронную пару, связывающую атомы. [16]
Химическое строение молекулы диоксида серы аналогично молекуле озона. Атом серы находится в состоянии р2 - гибридизации. [17]
Рассмотрим химическое строение молекулы монооксида углерода. У атомов углерода и кислорода имеется по два неспаренных электрона. Поэтому можно было предположить, что между этими атомами возникает двойная связь по обменному механизму. Однако монооксид углерода представляет собой очень прочную молекулу с энергией связи, близкой к энергии связи для молекулы азота, у которой тройная связь. [18]
Изображение химического строения молекул с помощью структурных формул особенно важно при изучении органических веществ. [19]
Познание химического строения молекулы - сложный процесс, в котором переплетаются и общий достигнутый уровень развития органической химии и индивидуальный процесс постижения структуры отдельного соединения. [20]
 |
Обобщенная формула хлорофиллов. Римскими цифрами указаны пир-рольные кольца. Химическая природа радикалов R ] - R7 приведена в 19. [21] |
Особенность химического строения молекул всех фотосинтетических пигментов состоит в наличии системы сопряженных двойных связей1, от количества которых зависит способность пигментов улавливать бедные энергией кванты света, а также защита каротиноидами хлорофилла от синглетного кислорода. [22]
Запись химического строения молекул органических веществ производят при помощи структурных формул, в которых каждая химическая связь ( единица валентности) изображается черточкой. [23]
По химическому строению молекулы, химическим и физическим свойствам оксид углерода проявляет большое сходство с молекулярным азотом. Молекулы СО и N2 изоэлектронны, имеют равные молекулярные массы, высокий порядок связи и относятся к самым прочным двухатомным частицам. В отличие от СО2 оксид углерода не обладает кислотной природой. Для него наиболее характерны реакции окисления и присоединения. Первые обусловлены степенью окисления углерода в СО ( 2), а вторые - неподеленными электронными парами атомов углерода и кислорода. [24]
По химическому строению молекулы СО, химическим и физическим свойствам оксид углерода проявляет большое сходство с молекулярным азотом. Молекулы СО и N2 изоэлектронны, имеют равную молекулярную массу, высокий порядок связи и относятся к самым прочным двухатомным частицам. В химическом отношении оксид СО совсем не похож на диоксид углерода. В отличие от СО2 оксид углерода не обладает кислотной природой. Для него наиболее характерны реакции окисления и присоединения. Первые обусловлены степенью окисления углерода в СО ( 2), а вторые - неподеленными электронными парами атомов углерода и кислорода. [25]
Следовательно, химическое строение молекул вещества определяет в известной мере2 его поведение в химических реакциях. Обратно - по химическим реакциям вещества можно судить о химическом строении го молекул. [26]
Теперь рассмотрим химическое строение молекулы оксида углерода. У атомов углерода и кислорода имеются по два неспаренных электрона. [27]
Основные черты химического строения молекул могут быть выражены при помощи структурных формул; А. М. Бутлеров, считая, что каждое вещество обладает лишь одним химическим строением, специально указывал на несовершенство самих формул и неспособность их выразить все многообразие химических свойств органических соединений. Из теории химического строения вытекают важные следствия, касающиеся развития представлений о строении органических соединений. [28]
Рассмотрев особенности химического строения молекулы полимера с сопряженными связями, с одной стороны, и структуры твердого тела всего полимера, с другой, перейдем к свойствам полимерных полупроводников, имея постоянно в виду, что все эти свойства определяются в первую очередь именно указанными двумя факторами. [29]
Зависимость между химическим строением молекулы органического вещества и его окраской была впервые подмечена А. М. Бутлеровым, который указал, что окрашенные органические вещества, присоединяя при восстановлении водород, становятся бесцветными. Им же был отмечен важный факт, что группы NO2 или NO придают окраску бесцветным органическим соединениям. [30]
Страницы: 1 2 3 4