Cтраница 4
При рассмотрении электронного строения молекулы СО ( см. разд. Это иллюстрирует также рис. 3.20, показывающий, что энтропии обоих веществ в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях при одной и той же температуре почти не отличаются. [46]
При рассмотрении электронного строения молекулы СО ( см. разд. [47]
Сходство в электронном строении молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет уже отмечавшуюся выше близость физических свойств этих соединений. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен шести, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом получается вывод, который был сделан ранее. [48]
Сведения об электронном строении молекулы можно получить, решив для нее уравнение Шредингера. Возникающая при этом трудность заключается в том, что точное решение этого уравнения возможно лишь для системы из двух тел. В молекулах практически важных веществ содержится до 100 и более электронов и большое число ядер атомов. Поэтому суть возможных теоретических методов исследования строения молекул заключается в нахождении приближенного способа решения уравнения Шредингера. [49]
Сходство в электронном строении молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет уже отмечавшуюся выше близость физических свойств этих соединений. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен шести, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом получается вывод, который был сделан ранее. [50]