Сходное электронное строение
Cтраница 1
Сходное электронное строение, близость атомных и ионных радиусов, обусловленная лантаноидным сжатием, приводит к большому химическому сходству ниобия и тантала ( рис. 3.79), а частности к существованию многочисленных изоморфных соединений. [1]
 |
Сравнительные размены ионов. [2] |
Для ионов одинакового заряда со сходным электронным строением радиус тем больше, чем больше электронных слоев содержит ион. [3]
 |
Радиусы ионов. [4] |
У ионов одинакового заряда со сходным электронным строением радиус тем больше, чем больше электронных слоев имеет ион. [5]
 |
Радиусы ионов. [6] |
У ионов одинакового заряда со сходным электронным строением радиус тем больше, чем больше электронных слоев имеет ион. [7]
Для ионов одинакового заряда со сходным электронным строением радиус тем больше, чем больше электронных слоев содержит ион. [8]
Реакции триорганилборанов с изоцианидами и с имеющим сходное электронное строение оксидом углерода ( - С О - - -: СО) относятся к тому же общему типу, что и реакции с илидами, за исключением того, что уходящая группа остается на месте после первой перегруппировки. [9]
Реакции триорганилборанов с изоцианидами и с имеющим сходное электронное строение оксидом углерода ( - С О - -: СО) относятся к тому же общему типу, что и реакции с илидами, за исключением того, что уходящая группа остается на месте после первой перегруппировки. [10]
Все три соединения имеют, таким образом, сходное электронное строение и могут. [11]
В вертикальных колонках, называемых группами, объединены элементы, имеющие сходное электронное строение. В короткопериодном варианте таблицы всего 8 групп, каждая из которых состоит из главной и побочной подгрупп. У элементов главных подгрупп последними заполняются s - и р-подуровни внешних энергетических уровней, электронные конфигурации которых являются основным фактором, определяющим химические свойства элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение внутренних ( п - l) d - и ( п - 2) / - подуровней при наличии на внешнем энергетическом уровне ( - подуровень) одного-двух электронов. [12]
В вертикальных колонках, называемых группами, объединены элементы, имеющие сходное электронное строение. В короткопериодном варианте таблицы всего 8 групп, каждая из которых состоит из главной и побочной подгрупп. У элементов главных подгрупп последними заполняются s - и / - подуровни внешних энергетических уровней, электронные конфигурации которых являются основным фактором, определяющим химические свойства элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение внутренних ( п -) d - и ( п - 2) / - подуровней при наличии на внешнем энергетическом уровне ( rts - подуровень) одного-двух электронов. [13]
В вертикальных колонках, называемых группами, объединены элементы, имеющие сходное электронное строение. В короткопериодном варианте таблицы всего 8 групп, каждая из которых состоит из главной и побочной подгрупп. У элементов главных подгрупп последними заполняются s - и р-подуровни внешних энергетических уровней, электронные конфигурации которых являются основным фактором, определяющим химические свойства элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение внутренних ( п - l) d - и ( п - 2) / - подуровней при наличии на внешнем энергетическом уровне ( - подуровень) одного-двух электронов. [14]
Атомы кобальта, входящие в состав бисдегидрокоррина ( БДГК) и корриноидных комплексов, имеют сходное электронное строение. Следовательно, сопряжение двойных связей, находящихся на периферии колец А и D в БДГК, с внутренним двойными связями отсутствует. Эти эффекты обусловлены взаимодействием 1 3-диаксиального типа между ангулярнымк метальными группами БДГК, находящимися в положениях С-1 и С-19, и приближающимся алкильным лигандом. Фотолиз метилированных и этилированных комплексов Со ( III) ( БДГК) в анаэробных условиях приводит к обычному гемолитическому расщеплению связи Со-С. [15]
Страницы: 1 2 3