Cтраница 1
Одинаковое строение и одинаковый характер сил, действующих между монослоем и подкладкой для различных даже по агрегатному состоянию подкладок, позволяют осуществить очень легко перенос мономолекулярного ориентированного слоя с поверхности воды на плоскую поверхность какого-нибудь твердого тела, например стекла, стали или хрома. [1]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [2]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов, В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [3]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпослед-него электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лигия, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электро-нов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает неко-торые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти раз личия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [4]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [5]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. [6]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпослед него электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [7]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электро-нов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает неко-торые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [8]
Одинаковое строение не только внешней, но и предпоследней электронной оболочки атомов всех щелочных элементов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [9]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [10]
Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство хлора, брома и иода, проявляющееся в их химических свойствах и типах образуемых ими соединений. Однако при общем сходстве химических свойств брома и иода имеются между ними и качественные различия. [11]
Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство хлора, брома и иода, проявляющееся в их химических свойствах и типах образуемых ими соединений. Однако при общем сходстве химических свойств брома и иода имеются и качественные различия, отличающие их друг от друга. [12]
Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство хлора, брома и йода проявляющееся в их химических свойствах и типах образуемых ими соединений. Однако при общем сходстве химических свойств брома и йода имеются и качественные различия, отличающие их друг от друга. [13]
Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при переходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых - кислоты. Соли их называют - галиды. [14]
Одинаковое строение внешнего электронного слоя выражается обшей формулой ns np3, где - номер периода. [15]