Cтраница 2
Следует отметить, что влияние диссоциации в газовой фазе на форму кривой давления пара аналогично влиянию диссоциации жидкости на форму линии ликвидуса и влиянию диссоциации в твердой фазе на форму линии солидуса; тем не менее во всех случаях диссоциация приводит к более пологому ходу этих кривых. [16]
При каких условиях следует учитывать влияние диссоциации воды на равновесие слабой кислоты. [17]
Как показывают исследования, учет влияния диссоциации приводит к некоторому повышению давления за скачком уплотнения по сравнению со случаем постоянных теплоемкостей. Это объясняется увеличением числа частиц в газе за счет диссоциации, возрастанием потерь кинетической энергии при их соударениях. Однако уменьшение температуры в диссоциированном газе вызывает противоположный, но меньший эффект. В результате давление возрастает, хотя и не намного. [18]
Температуру, определенную без учета влияния диссоциации продуктов горения, называют калориметрической температурой. [19]
Уравнение ( 459) не учитывает влияния диссоциации молекул растворенных солей в морской воде и рассоле, которые, как уже указывалось, являются электролитом. [20]
В настоящей статье приводятся результаты изучения влияния диссоциации карбонатов, окисления пиритной серы и реакции взаимодействия окислов кальция с водой, кремневой кислотой и серным ангидридом на величину теплового эффекта, определяемого калориметрически. [21]
Характеристики, использованные в настоящем анализе, не включают влияния диссоциации и химических реакций, поскольку значительно легче обобщить результаты в условиях протекания химических реакций в то время, когда используются свойства переноса, исключающие эти эффекты. [22]
Как изменяется давление за скачком уплотнения, если учитывается влияние диссоциации газа. [23]
В отличие от а, определяемого по уравнению (15.10), влияние диссоциации на плотность теплового потока может быть значительно. [24]
Анализ табл. 66 показал, что для сероводорода и диоксида углерода влияние диссоциации проявляется при весьма низких концентрациях газов в воде, соответствующих парциальным давлениям газов порядка тысячной доли мегапаскалей. Для аммиака влияние диссоциации проявляется уже при заметной его концентрации, но при низком парциальном давлении. Для диоксида серы диссоциация имеет большое значение в достаточно концентрированных растворах. Таким образом, на диссоциацию диоксида углеводорода и сероводорода в основном можно не обращать внимания, применяя к этим газам обычные законы разбавленных растворов. Диссоциация приобретает заметное значение при концентрации этих газов менее 10 - 4 моля на 1 кг воды. [25]
Однако метод предварительного подогрева для горячих пламен часто оказывается непригодным из-за влияния диссоциации продуктов горения. Изменение начальной температуры горючей смеси приводит к смещению диссоциа-ционного равновесия; таким образом, изменение температуры горения может сопровождаться значительным изменением состава смеси в зоне реакции. [26]
В случае очень разбавленных кислот в уравнении ( 6) следует учесть влияние диссоциации воды, которое проявится в этом уравнении в виде дополнительного члена суммы Kw / [ H30 l - Однако мы можем пока не рассматривать эти случаи, так как мы редко сталкиваемся со столь разбавленными растворами очень слабых кислот. Уравнение ( 6) является уравнением третьей степени относительно Ш30 ], и решение его довольно трудоемко. [27]
В отличие от а, определяемого по уравнению ( 15 - 10), влияние диссоциации на плотность теплового потока может быть значительно. [28]
Кривые ликвидуса по обе стороны от АВ постепенно приближаются к предполагаемому неразложившемуся соединению, и влияние диссоциации проявляется в закруглении ликвидуса при составе АВ. Практически кривые ликвидуса различных соединений всегда закруглены в точке максимума, хотя нет теоретических соображений, объясняющих, почему степень закругления не должна быть исчезающе мала в случае, если соединение достаточно стабильно. [29]
Рассмотрим вначале идеальный случай, когда соотношения между константами диссоциации и концентрациями таковы, что влияние диссоциации на форму кривой поглощения оказывается меньшим, чем ошибки измерения оптической плотности. [30]