Влияние - комплексообразование
Cтраница 2
Кроме влияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует и взаимное влияние лигандов в комплексах. Суть этого явления заключается в том, что в комплексах, для которых возможны цис - и тракс-нзомеры, взаимное влияние лигандов наиболее сильно проявляется при их размещении в гране-положении по отношению друг к другу. [16]
Кроме влияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует и BjLgJiMJipe BJiи я н и е л игандо в в комплексах. Суть 155гр явйения заключается в том, что в комплексах для которых возможны цис - и граяс-изомеры, взаимное влияние лигандов наиболее сильно проявляется при их размещении в rpawc - положении по отношению друг к другу. [17]
Кроме влияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует и взаимное влияние лигандов в комплексах. Суть этого явления заключается в том, что в комплексах, для которых возможны цис - и транс-изомеры, взаимное влияние лигандов наиболее сильно проявляется при их размещении в гране-положении по отношению друг к другу. [18]
Кроме влияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует и взаимное влияние лигандов в комплексах. Суть этого явления заключается в том, что в комплексах, для которых возможны цис - и транс-изомеры, взаимное влияние лигандов наиболее сильно проявляется при их размещении в транс-положении по отношению друг к другу. [19]
Кроме влияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует и взаимное влияние лигандов в комплексах. [20]
Кроме влияния комплексообразования па свойства лпгандов и центрального атома, существует и взаимное влияние л и г а н д о в в комплексах. Суть этого явления заключается в том, что в комплексах, для которых возможны цис - и траяс-мзомеры, взаимное влияние лпгандов наиболее сильно проявляется при их размещении в транс-положении по отношению друг к Другу. [21]
В основном влияние комплексообразования на реакционную способность ионов ртути [25] и серебра [12] допускает аналогичную интерпретацию, хотя необходимо отметить, что порядок активности различных комплексов отличается для всех трех металлов. Так, например, хлоридный и ацетатный комплексы иона ртути, обладающие большей стабильностью, чем соответствующие ионы комплекса Си2, менее реакционноспособны, чем водный комплекс, в то время как относительно нестабильный сульфатный комплекс является более реакционноспособным. В случае серебра, ацетатный и этилендиаминовый комплексы более реакционноспособны, чем некомплексный ион, в то время как очень стабильный цианидный комплекс неактивен. [22]
Эйхгорн изучал влияние комплексообразования на устойчивость по отношению к гидролизу бис-тиофенальэтилендиамина исалицилаль-глицина. Он установил, что медь облегчает гидролиз первого и затрудняет гидролиз второго. [23]
Замечено также влияние комплексообразования на эффективность действия парамагнитных ионов. Оказалось, что в растворах парамагнитных ионов магнитные релаксационные характеристики ядер растворителя чувствительны к изменению ближайшего окружения этих ионов. Влияние ионов на протоны всей массы растворителя должно рассматриваться как следствие быстрого обмена частицами между окружением парамагнитного иона и основной массой растворителя. [24]
Ряд случаев влияния комплексообразования на поляризацию для некоторых солей железа выявил Э. С. Саркисов, выполнив серию весьма тщательно проведенных опытов в атмосфере аргона с железными катодами, освобожденными от окислов восстановлением в водороде. Им были получены поляризационные кривые для водных растворов FeCl2, FeSO4, а также для комплекса ( NH4) 2Fe ( SO4) 2, рас-творенного в готовом виде, и для другого комплекса типа двойной соли, очевидно, образовавшегося при введении в раствор хлористого Кальция. [25]
 |
Влияние ионов F - на константу скорости реакции Ре2 ДФПГ в водно-этаноль-ной смеси в присутствии 0 06 моль / л NaClO4 при 20 С. [26] |
Для изучения влияния комплексообразования иона Fe2 на его реакцию с ДФПГ были выбраны два типа лигандов: ионы галоидов F - и СН и дикарбоновые кислоты. Можно было ожидать, что дикарбоновые кислоты, имеющие насыщенные углеводородные цепочки, являются гораздо худшими проводниками, чем хорошо поляризующиеся ионы галоидов. Для оценки проводящих свойств этих лигандов предварительно изучалось их влияние на электронные обменные взаимодействия, которые. [27]
Различие обусловлено влиянием комплексообразования Се4 с соответствующими анионами ( VII § 5 доп. Так как тенденция к вхождению во внутреннюю сферу комплексных соединений у С1О наименьшая, окислительную активность иона Се как такового наиболее правильно передает потенциал в пер-хлоратной среде. [28]
Различие обусловлено влиянием комплексообразования Се4 с соответствующими анионами ( VII § 5 доп. Так как тенденция к вхождению во внутреннюю сферу комплексных соединений у СЮ, наименьшая, окислительную активность иона Се::, как такового, наиболее правильно передает потенциал в перхлоратной среде. [29]
Следует также учитывать влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства растворов. Как мы уже отмечали ранее, ионы металлов не находятся в растворах в свободном состоянии, а взаимодействуют как с растворителем ( водой), так и с другими компонентами раствора, способными выполнять роль аддендов. В результате этих взаимодействий образуются комплексные соединения различной степени стойкости. Естественно, что связывание ионов металлов, концентрация которых входит в выражение уравнения ( 34), в более или менее прочные комплексные соединения должно повлиять и на величину окислительно-восстановительного потенциала. [30]
Страницы: 1 2 3 4