Изменение - атомный радиус
Cтраница 1
Изменение атомных радиусов в периодической системе носит периодический характер. В периодах атомные и ионные радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем уменьшаются. Наибольшее уменьшение радиусов наблюдается у элементов малых периодов, так как у них происходит заполнение внешнего квантового слоя. В больших же периодах в пределах семейств d - и / - элементов наблюдается более плавное уменьшение радиусов. Это уменьшение называется соответственно d - и f - сжатием. [1]
Изменение атомных радиусов и межатомных расстояний закономерно связано с изменением характеристик упругости и прочности металлов. При высоких температурах максимумы жаропрочности перемещаются на хром, молибден и вольфрам, которые обладают максимальными температурами плавления. [2]
 |
Изменение межатомных расстояний в металлах больших периодов 1 - диаметр атома. 2 - межатомное расстояние. [3] |
Изменение атомных радиусов и межатомных расстояний при 20 закономерно связано с изменением характеристик механической жесткости и прочности металлов при той же температуре. При высоких температурах вследствие разных коэффициентов расширения максимумы жаропрочности перемещаются на хром, молибден и вольфрам, которые обладают максимальными температурами плавления. Механическая жесткость металлических решеток может быть характеризована упругими модулями. IV к V группе приводит к сравнительно небольшому повышению модулей. В четвертом периоде они достигают максимального значения у хрома, сильно понижаются при переходе к марганцу, сохраняют почти постоянное значение у железа, кобальта, никеля, а затем резко падают при переходе к меди и цинку. В пятом и шестом периодах упругие модули сильно возрастают от рубидия и цезия к молибдену, вольфраму и далее продолжают увеличиваться к рутению и осмию, а затем уже резко понижаются при переходе к палладию, платине и металлам I и. [4]
С изменением атомного радиуса связано изменение электроотрицательности и, следовательно, полярности связей. В самом деле, чем меньше радиус атома, тем при прочих равных условиях в большей степени могут приблизиться к нему другие электроны, не испытывая действия сил отталкивания. Это зна-чит, что чем большая доля s - состояния содержится в гибридной орбитали, тем большую электроотрицательность проявляет атом в данной связи. [5]
С изменением атомного радиуса уходящей группы также меняется реакционная способность. [6]
Наблюдается периодичность изменения атомных радиусов ( рис. 1.7), особенно у s - и р-элементов. У d - и / - элементов кривая изменения радиусов атомов по периоду имеет более плавный характер. В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы, как правило, возрастают в связи с увеличением числа электронных оболочек. [7]
Какие закономерности наблюдаются в изменении атомных радиусов в периодах слева направо и при переходе от одного периода к другому. [8]
Чем обусловлена аномалия в изменении атомных радиусов и ионизационных потенциалов в ряду р-эле-ментов III группы по сравнению с s - и / 7-элементами остальных групп Периодической системы. [9]
 |
Кривая атомных радиусов. [10] |
На рисунке 24 показана кривая изменения атомных радиусов элементов. Наибольшие атомные радиусы периодически повторяются у щелочных металлов. [11]
На рисунке 25 показана кривая изменения атомных радиусов элементов. Наибольшие атомные радиусы периодически повторяются у щелочных металлов. [12]
Однако, по аналогии с Изменением атомных радиусов и валентностей редкоземельных эле ментов, можно предсказать, что NpFe и PuFe должны быть более летучи, менее устойчивы и более реакционноспособны, чем UFe. Гексафториды америция и кюрия при обычных температурах, вероятно, существовать не могут. [13]
Интересны данные, например, по изменению относительных атомных радиусов и суммарного ионизационного потенциала ( S /) элементов IVA-под-группы: Si-Ge-Sn-Pb. Так, атом кремния имеет больший размер, чем атом углерода, и соответственно меньшее значение ионизационного потенциала. Однако германий, вследствие внедрения Й10 - электронов, имеет иное строение, чем кремний, что влечет за собой относительное сжатие атома германия, а последнее вызывает увеличение ионизационного потенциала германия по сравнению с потенциалом кремния. У олова электронное строение аналогично германию ( заполнены d - орбитали), но атом олова имеет больший размер и соответственно меньшую величину ионизационного потенциала. Если бы следующий за оловом элемент свинец имел аналогичное строение, то его ионизационный потенциал лежал бы на пунктирной линии, составляющей продолжение линии Ge - Sn. Но свинец отличается по строению от олова ( у него кроме d - орбита-лей заполнены электронами / - орбитали), что влечет за собой дальнейшее относительное сжатие атома свинца и, соответственно, увеличение ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом олова. [14]
 |
Система ковалентных и молекулярных радиусов [ НО, 111 ]. [15] |
Страницы: 1 2 3