Изменение - атомный радиус
Cтраница 2
Теперь рассмотрим, каким образом проявляются закономерности изменения атомных радиусов, отраженные в периодической системе путем сдвигов элементов, на кристаллических структурах и кристаллохимиче-ских характеристиках простейших соединений с межатомной связью ионного, ковалентного и металлического типа. [16]
 |
Изменение физико-химических характеристик инертных газов с возрастанием атомного номера. [17] |
Особенно отчетливо закономерные изломы кривых, идентичные изменению атомных радиусов, проявляются на термодинамических свойствах инертных газов ( рис. 27), характеризующих энергию межатомных связей в них, обусловленную межмолекулярными силами Ван-дер - Ваальса. [18]
 |
Радиусы нейтральных атомов, нм. [19] |
Графическая зависимость радиус атома - заряд ядра представлена на рис. 19.4, где показана периодичность изменения атомных радиусов. Относительно самые большие размеры атомов характерны для щелочных металлов, которые в своих периодах имеют наименьший заряд ядра. [20]
На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод - углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных - связей на о-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных веществ. [21]
Па примерах молекул галогенов и галогоноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод-углеродных связен обнаруживается влияние дополнительных л-связей на гт-спязь, проявляющееся в изменении длины н энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют попять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных веществ. [22]
С - С в этане, поэтому неясно, какое значение связи С - С должно быть принято отвечающим порядку связи, равному единице; 3) изменением атомных радиусов, когда валентные углы отклоняются от 120; 4) изменением атомных радиусов, когда существует возможность участия в сопряжении орбит d - типа; 5) дополнительными силами, связаннымисискажениемвалент-ных углов и обусловленным им напряжением 6) отсутствием стандартных длин двойных связей с участием гетероатомов; 7) тем, что вообще молекулярно-орбитальная теория в настоящее время недостаточна в применении к молекулам с неравномерным распределением л-электронов, как это имеет место в соединениях, содержащих гетероатомы. [23]
С - С в этане, поэтому неясно, какое значение связи С - С должно быть принято отвечающим порядку связи, равному единице; 3) изменением атомных радиусов, когда валентные углы отклоняются от 120; 4) изменением атомных радиусов, когда существует возможность участия в сопряжении орбит d - типа; 5) дополнительными силами, связаннымисискажениемвалент-ных углов и обусловленным им напряжением 6) отсутствием стандартных длин двойных связей с участием гетероатомов; 7) тем, что вообще молекулярно-орбитальная теория в настоящее время недостаточна в применении к молекулам с неравномерным распределением л-электронов, как это имеет место в соединениях, содержащих гетероатомы. [24]
 |
Температуры плавления металлов. [25] |
Такой ход изменения атомных радиусов объясняется двумя обстоятельствами. С одной стороны, как было отмечено в разд. С другой стороны, подобное увеличение атомного номера ( при неизменном координационном числе) ведет к возрастанию числа валентных электронов, приходящихся на один атом, и, следовательно, к увеличению прочности связи. За, 36 ], тем обстоятельством, что дальнейшее увеличение числа d - электронов уже не ведет к увеличению прочности связи. [26]
 |
Температуры плавления металлов. [27] |
Такой ход изменения атомных радиусов объясняется двумя обстоятельствами. С одной стороны, как было отмечено в разд. С другой стороны, подобное увеличение атомного номера ( при неизменном координационном числе) ведет к возрастанию числа валентных электронов, приходящихся на один атом, и, следовательно, к увеличению прочности связи. При этом стабилизация значений атомных радиусов начиная с атома Сг объясняется, по Полингу [ 3, За, 36 ], тем обстоятельством, что дальнейшее увеличение числа d - электронов уже не ведет к увеличению прочности связи. [28]
При пользовании атомными радиусами элементов следует учитывать возможное различие их происхождения. Поэтому при внешней правильности изменения атомных радиусов по ряду С1 ( 1 00) - Аг ( 1 92) - К ( 2 36 А) в действительности эти радиусы нельзя считать строго сопоставимыми. [29]
При пользовании атомными радиусами элементов следует учитывать возможное различие их происхождения. Поэтому при внешней правильности изменения атомных радиусов по ряду С1 ( 0 99) - Аг ( 1 92) - К ( 2 36 А) в действительности эти радиусы нельзя считать строго сопоставимыми. [30]
Страницы: 1 2 3