Влияние - концентрация - реагент
Cтраница 2
Шедивец и Флек [204] получили несколько необычные данные о влиянии концентрации реагента на скорость экстракции диэтил-дитиокарбаминатов Со, Ni, Си. Если используются стехиометриче-ские количества реагента, то равновесие устанавливается очень быстро, если же применяется десятикратный избыток диэтилди-тиокарбамината натрия, равновесие устанавливается медленнее. Скорость экстракции зависит от природы органического растворителя. Сопоставление скорости экстракции с константами распределения реагента для различных растворителей показывает, что во многих случаях быстрее экстрагируют те растворители, для которых РИА меньше. [16]
Одним из факторов, используемых для сравнения и выбора реакторов, является влияние концентрации реагентов, точнее движущей силы процесса на производительность реактора. [17]
 |
Проверка свойства инварианта I. [18] |
На практике это означает, что совместимость по оси времени кривых данной серии опытов в координатах [ А ] - In t свидетельствует о том, что влияние меняющейся концентрации избыточного реагента в уравнении скорости выражается просто множителем и не зависит от времени. [19]
Для реакции нулевого порядка ( линия 0) скорость не изменяется со временем. При повышении порядка реакции увеличивается влияние концентрации реагента на скорость процесса. [20]
 |
Анаморфозы кинетических кривых ( 50СС. [21] |
В литературе [2, 3] имеются отдельные сведения о кинетике реакции гидратации акрилонитрила, однако для анализа и оптимизации процесса необходимы количественные данные по кинетике реакции для широкого диапазона начальных условий. С целью уточнения литературных данных, получения зависимостей влияния концентраций реагентов на скорость процесса и расширения диапазона условий ведения процесса нами было проведено данное исследование. [22]
Традиционный классический метод изучения сложных химических процессов и определения оптимальных условий проведения реакций состоит в том, что исследуется влияние одного параметра при постоянстве остальных. Например, при выявлении оптимальных условий фотометрического определения обычно изучают влияние концентрации реагентов, рН раствора, времени развития окраски и других факторов на оптическую плотность раствора в некотором спектральном интервале. Изучение влияния каждого фактора при постоянстве остальных требует больших затрат времени и средств, а порядок изучения факторов определяется, в основном, личным опытом и интуицией исследователя. Современные статистические методы планирования эксперимента позволяют отыскивать оптимальные условия проведения реакции при значительном сокращении числа опытов. [23]
Данные о распределении скорости и температуры вдоль оси факела СО и С3Н8 при одинаковых для обоих видов топлива значениях cIO, Czx, Гю и Т2оо показывают, что при прочих равных условиях большим значениям стехиометрического отношения отвечает и большая длина факела. С качественной стороны влияние с10, с2оо на аэродинамику спутного факела аналогично влиянию концентрации реагентов на аэродинамику затопленного факела. [24]
Как показывают расчеты, увеличение скорости истечения ( или снижение калорийности топлива) приводит к уменьшению стационарных значений температуры горения и полноты сгорания. При некоторых критических значениях параметров происходит срыв горения - потухание. Что касается влияния концентраций реагентов, то, как показывает решение, снижение концентрации топлива или окислителя приводит к уменьшению температуры горения. И наоборот, увеличение начальной концентрации - реагирующих компонентов ведет к росту температуры факела и полноты сгорания и способствует улучшению условий стабилизации факела. Приведенные результаты, разумеется, не являются неожиданными. Они хорошо известны из повседневной практики сжигания топлива. Именно это - соответствие теоретического расчета и опыта - является убедительным подтверждением правомерности допущений, положенных в основу квазигетерогенной модели. [25]
Можно сделать заключение, что замена реагента на его производные с худшей растворимостью в воде и с большим значением константы диссоциации приводит к более высоким значениям коэффициента распределения. Из рис. 3 видно, насколько полнее по сравнению с ацетилацето-ном происходит экстракция индия при использовании бензоил-ацетона. На рис. 4 показана возможность экстракционного отделения индия от кадмия с помощью бензоилацетона. Влияние концентрации реагента объясняется заменой молекул координационно связанной воды на хелатирующий реагент, что делает внутрикомплексное соединение еще более гидрофобным и облегчает переход в органическую фазу. Следует отметить, что замена простой формы хела-тирующего агента на его производное более сложного состава в некоторых случаях замедляет скорость перехода радиоактивного изотопа в органический растворитель. [26]
Исследованы два способа получения щавелевой кислоты из оксалата натрия: 1) обработкой серной кислотой и 2) обработкой азотной кислотой. Найдены оптимальные условия получения оксалата кальция при действии на оксалат натрия хлористого кальция или гидроокиси кальция; изучено влияние примесей в этом процессе. Найдены оптимальные условия получения щавелевой кислоты при действии серной кислоты на оксалат кальция. Определено влияние концентрации реагентов, температуры, времени и избытка азотной кислоты на выход щавелевой кислоты при взаимодействии оксалата натрия с азотной кислотой. [27]
Кроме эффективной концентрации реакционноспособных групп большую роль играет содержание полимера в реакционной среде и концентрация низкомолекулярного реагента. Мольное соотношение низкомолекулярного и высокомолекулярного соединений также влияет на ход реакции и состав продуктов. Очень часто поэтому реакцию проводят при избытке низкомолекулярных реагентов; чаще всего для полного превращения достаточно избытка в 2 5 раза. В [11] исследовано влияние концентрации реагентов на конфигурацию и конформацию макромолекул. Например, форма клубка зависит от начальной концентрации. [28]
Креймер и Ломехов [13] изучили кинетику экстракции меди растворами диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе. Бабко и Кли-бус [14] показали возможность разделения цинка и кадмия, присутствующих в сопоставимых количествах. Метод основан на различной скорости экстракции дитизонатов этих элементов из растворов, содержащих комплексен III. Чедивек и Флек [15] получили несколько необычные данные о влиянии концентрации реагента и природы растворителя на скорость экстракции диэтилдитиокарбаминатов тяжелых металлов. Если используются стехиометрические количества реагента, то равновесие устанавливается очень быстро, если же применяется 10-кратный избыток диэтилдитиокарбамината натрия, равновесие устанавливается медленнее и по-разному для различных растворителей. Для этилацетата и бутилацетата равновесие достигается быстро, медленнее - для диэтилового эфира ( 10 мин. Авторы объясняют это некоторыми особенностями систем, содержащих диэтилдитиокарбаминат натрия. [29]
Дополнительные осложнения в кинетике стационарных гетероген-но-каталитических реакций связаны с влиянием реакционной смеси на катализаторы в условиях проведения реакции. Во многих случаях это воздействие проявляется в изменении химического состава работающего контакта: каждому новому составу смеси отвечает измененный ( по сравнению с предыдущим) химический состав катализатора. Например, в реакциях окисления углеводородов на окислах происходит частичное восстановление последних, причем степень восстановления зависит от соотношения между окисляющимся веществом и кислородом в реакционной смеси и от температуры. Если такого рода изменения сопряжены с изменением каталитических и адсорбционных свойств твердого тела, то константы скорости и теплоты активации будут зависеть от состава смеси. В таких случаях наблюдаемые на опыте кинетические уравнения отражают не только влияние концентраций реагентов на скорость собственно каталитического процесса, но и влияние состава реакционной смеси на химический состав катализатора. Соответственно этому экспериментальные теплбты активации передают не только температурную зависимость скорости самого катализа, но и температурную зависимость скорости процесса, характеризующего изменение химического состава катализатора. Кинетические уравнения гетерогенно-каталитических процессов используются для решения двух важных вопросов катализа. [30]
Страницы: 1 2 3