Cтраница 2
Как уже указывалось, концентрация с вычисляется для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности /, то он представляет собой, с точки зрения теории сильных электролитов, меру влияния междуионных сил на способность иона к химическим действиям. [16]
Как уже указывалось, концентрация с вычисляется для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности /, то он представляет собой, с точки зрения теории сильных электролитов, меру влияния междуионных сил на способность иона к химическим действиям. Если / 1, это значит, что ион стеснен в своих движениях. Это значит, что ион действует соответственно своей концентрации в растворе. Точно так же мы можем не считаться с междуионными силами и в случае не слишком концентрированных растворов слабых электролитов, у которых только ничтожная часть всех молекул диссоциирована на ионы. [17]
Действительно, электропроводность растворов зависит не только от числа ионов, но и от скорости их движения при электролизе. Одно и то же количество ионов перенесет тем меньше электричества, чем медленнее эти ионы движутся. Скорость же движения ионов должна уменьшаться вследствие тормозящего действия междуионных сил притяжения и отталкивания. Влияния этих сил классическая теория электролитической диссоциации не учитывает, что вносит известную погрешность в результаты определения степени диссоциации указанными выше методами. Величина погрешности оказывается, однако, весьма различной для слабых и сильных электролитов / В случае слабых электролитов с ней можно не считаться, поскольку они образуют весьма мало ионов, находящихся так далеко друг от друга, что междуионные силы практически роли не играют. Сильные электролиты образуют при диссоциации очень много ионов, которые в не слишком разбавленных растворах находятся настолько близко друг к другу, что влияние междуионных сил на скорость их движения оказывается значительным. [18]