Изменение - растворимость - соль
Cтраница 1
Изменение растворимости солей при переходе от растворителя к растворителю может быть широко использовано в аналитической химии для повышения чувствительности качественных реакций, увеличения точности и значительного расширения возможности титрования по осаждению. Так, приведенные в табл. 5 данные о ионном произведении AgCl и солей органических кислот показывают возможность значительного расширения аргентометрического титрования. [1]
Метод изменения растворимости соли под влиянием общих ионов часто используется для растворов сульфид-иона S2 - , поскольку многие металлы образуют нерастворимые сульфиды, а концентрацией сульфид-иона в растворе можно управлять, изменяя рН раствора. [2]
 |
Схема расчетного построения кривой растворимости в смешанном растворе двух электролитов одинакового валентного типа. [3] |
А характеризуют изменение растворимости соли в присутствии других электролитов и имеют разное значение для различных электролитов. [4]
Интересная закономерность наблюдается в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию. Из солей слабых кислот наименьшую растворимость имеют соли лития, а наибольшую - соли цезия; из солей сильных кислот наибольшей растворимостью обладают соли лития, растворимость падает при переходе к цезию. [5]
 |
Правило рычага для тройной что и требовалось доказать, системы ( схема Правило рычага для тре. [6] |
Пространственная политермная диаграмма растворимости изображает изменение растворимости солей в зависимости от их концентрации и температуры. [7]
 |
Зависимость lg S от 1 / D органических кислот и их серебряных солей. [8] |
Такая роль неполярного радикала в изменении растворимости солей подтверждается также зависимостью растворимости соответствующих кислот от свойств растворителей. [9]
Для экспериментальной проверки высказанных предположений было-исследовано изменение растворимости солей в ряде четверных систем типа вода - неводный компонент - твердое вещество ( преимущественно соль) - дополнительный компонент по сравнению с растворимостью этих веществ при отсутствии дополнительного компонента. [10]
Благодаря этим условиям, возникает возможность для установления закономерностей изменения растворимости солей в присутствии в растворах других электролитов. [11]
В основном при постоянной температуре эти три фактора должны определять направление изменения растворимости солей в присутствии в растворе других электролитов. [12]
Для решения вопросов получения соды из естественных содовых рассолов положены данные об изменении растворимости солей в системах применительно к содовым рассолам, и таких систем изучено большое число ( см. работы Н. С. Курнакова и С. [13]
Для решения вопросов получения соды из естественных содовых рассолов положены данные об изменении растворимости солей в системах применительно к содовым рассолам, и таких систем изучено большое число ( см. работы Н. С. Кур какова и С. [14]
Здесь а-активность воды в растворе двух электролитов, а константы k и А характеризуют изменение растворимости определенной соли в присутствии других электролитов и имеют разное значение для различных электролитов. Константа k обычно зависит от температуры линейным образом. [15]
Страницы: 1 2 3