Cтраница 3
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимо в воде. Исключение составляют перхлорат калия КСЮ4, некоторые соли лития, а также алюмосиликаты. Можно отметить некоторые закономерности изменения растворимости солей щелочных металлов, которые определяются разностью энергий кристаллической решетки и энергий гидратации катионов щелочных металлов. Известно, что растворение солей происходит в том случае, если энергия, затрачиваемая на разрушение кристаллической решетки соли, компенсируется энергией гидратации образующихся при растворении катионов и анионов. Энергии решеток солей щелочных металлов определяются главным образом электростатическим взаимодействием катионов и анионов. В солях с одинаковым анионом энергия кристаллической решетки убывает по абсолютному значению по мере роста ионного радиуса катиона, другими словами, энергия кристаллической решетки максимальна для одноименных солей лития и минимальна для солей цезия. В этом же направлении ( от Li к Cs) уменьшаются и абсолютные значения AG гидратации катионов. Уменьшение или увеличение растворимости при переходе от солей лития к солям цезия определяется тем, какая из величин ( энергия решетки или AG гидратации) изменяется при этом быстрее. [31]
Окончание периода индукции всегда сопровождается выпадением в осадок нерастворимых в углеводороде соединений марганца. Введение соединений натрия стабилизирует марганцевый катализатор и предотвращает выпадение осадка. Одновременно увеличивается скорость образования кислот, снижается содержание карбонильных соединений в оксидате. Изменение растворимости солей марганца в углеводородах в присутствии солей натрия свидетельствует об образовании соединений комплексного характера. При увеличении доли щелочного металла удлиняется индукционный период и тормозится развитие цепной реакции окисления. [32]