Влияние - гидратация
Cтраница 2
В отношении изменения спектра поглощения метансульфоната натрия под влиянием гидратации наблюдается сходство с влиянием гидратации на спектр поглощения сульфита натрия в водном и вод-но-этанольном растворах. [16]
Как известно, для разбавленных растворов, в которых влияние химической гидратации еще незначительно, эта кривая близка к предельной прямой физической теории Дебая - Гюккеля, направленной от начала координат круто вниз. [17]
Коэффициенты активности абсолютные 29, 30 атермические 34, 35 влияние гидратации 44 ел. [18]
Уже в ранних работах, обзор которых сделан Лассетром [13], отмечено влияние гидратации кислот на значения констант их ди-меризации, получаемые по данным распределения. [19]
В отношении изменения спектра поглощения метансульфоната натрия под влиянием гидратации наблюдается сходство с влиянием гидратации на спектр поглощения сульфита натрия в водном и вод-но-этанольном растворах. [20]
Такой подход имеет существенные преимущества, поскольку в этом случае не приходится делать произвольных предположений о влиянии гидратации: рассматриваются форма и размеры молекулы в том виде, в каком они имеют место в растворе. [21]
Используя уравнение ( 9 - 16), найти значения рд для Н2ТеО4, Н4ТеО5 и Н6ТеО6 и определить влияние гидратации на силу кислоты. [22]
Однако если эксперименты проводятся при постоянной ионной силе, в результате чего концентрация молекул воды оказывается практически постоянной, то влияние гидратации может быть учтено в константе устойчивости, и специально учитывать его не будет необходимости. [23]
Чтобы отразить многообразие всех факторов, влияющих на свойства растворов сильных электролитов, - электропроводность, силы взаимного притяжения разноименно заряженных ионов, влияние гидратации ионов и другие факторы, - используется понятие активность иона. [24]
Чтобы отразить многообразие всех факторов, влияющих на свойства растворов сильных электролитов, - электрическую проводимость, силы взаимного притяжения разноименно заряженных ионов, влияние гидратации ионов и другие факторы, - используется понятие активности иона. [25]
Первый член правой части уравнения (1.139) соответствует изменению активности растворителя из-за присутствия воды, растворенной в чистом растворителе, тогда как второй член показывает влияние гидратации растворенного вещества на изменение активности растворителя. Так как второй член положителен, то его появление приводит к положительным отклонениям от идеальности, что обычно интерпретируется как ассоциация гидратов растворенного вещества. [26]
С уменьшением величины рН среды сокращается количество кристаллических метилольных соединений и, наоборот, возрастает содержание смолообразных продуктов, поэтому по мере снижения величины рН влияние гидратации и кристаллизующихся метилольных соединений постепенно уменьшается. Этим объясняется то, что стабильность смол, синтезированных в более кислой среде, выше, чем смол, полученных в щелочной среде. [27]
ДЖТЖще, отражая суммарно и влияние: неполной диссоциации молекул ( если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидратации ионов, и другие эффекты. Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных - обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях т, как это большей частью принято для растворов электролитов. [28]
 |
Стандартное уменьшение мольной дифференциальной свободной энергии адсорбции из водных растворов ароматических соединений на активных углях. [29] |
Таким образом, роль гидратации ионогенных полярных групп и образованных ими Н - связей с водой в растворе с увеличением углеводородного скелета молекулы падает; у достаточно сложных молекул влияние гидратации на общее уменьшение свободной энергии адсорбции из водных растворов может быть очень незначительным, тогда как при адсорбции небольших молекул органических веществ или органических ионов энергия гидратации определяет собой условия их адсорбируемости. [30]
Страницы: 1 2 3 4