Влияние - гидратация
Cтраница 3
Активность выражает, так сказать, активную концентрацию электролита в растворе, отражая суммарно и влияние неполной диссоциации молекул ( если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидратации ионов, и другие эффекты. Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных - обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях пг, как это большей частью принято для растворов электролитов. [31]
Активность выражает, так сказать, активную концентрацию электролита в растворе, отражая суммарно и влияние неполной диссоциации молекул ( если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидратации ионов, и другие эффекты. Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях т, как это большей частью принято для растворов электролитов. [32]
Различие в величинах констант равновесия Ка и Кс объясняется тем, что активность выражает только активную концентрацию электролита в растворе, зависящую от неполной диссоциации молекул на ионы, от влияния взаимного притяжения разноименных ионов, от влияния гидратации ионов и других факторов. [33]
Влияние гидратации еще должно быть изучено, но кажется вероятным, что она воздействует главным образом на поверхность молекулы белка. [34]
Нам представляется, что значительную роль должно играть изменение гидратации ионов и микроскопических твердых частиц. Влияние гидратации на элементарные химические акты и па диффузию хотя и исследовано недостаточно, но несомненно, что это влияние велико. Вместе с тем, есть данные о том, что магнитная обработка действует на гидратацию ионов и на смачиваемость водой ( гидратнровашюсть) твердых поверхностей [ 24, с. Это направление, как и другие, заслуживает развития. [35]
 |
Скорость растворения аморфных порошков силикатов калия и натрия ( 3 ч. воды 1 ч. порошка. [36] |
Данные табл. 8 показывают, как зависит кинетика растворения от модуля стекла и температуры. Она также иллюстрирует влияние гидратации на скорость растворения стекла. Сущность гидратации заключается в резком уменьшении количества силоксано-вых связей в стекле. [37]
Далее при увеличении концентрации воды высота дополнительной волны постепенно возрастает, и при концентрации 0 36 М первая волна полностью исчезает. Это явление объясняесся конкурирующим влиянием гидратации и сольватации ионов европия, при этом сольваты и гидраты обладают различными потенциалами восстановления. Авторы не ставят задачу использовать этот факт для количественного измерения воды. [38]
Во-вторых, особенностью процесса сульфирования является гидратация диффундирующих в гранулу сульфоионов выделившейся в результате реакции водой. Согласно современным представлениям о влиянии гидратации ионов на структуру растворителей [35-37], выделившаяся в результате химического превращения вода гидратирует ионы HSO, деформируя структуру жидкой среды в порах гранулы. Часть воды связывается ионом HSCv образуя вокруг него прочную гидратную оболочку. Такие связанные молекулы Н20 совершают броуновское движение вместе с ионом как целое. Оставшаяся часть свободной воды взаимодействует с гидратной оболочкой силами электростатической природы. [39]
Однако с современной точки зрения влияние гидратации не так велико. Даже наиболее сильные гидрофильные группы, а именно ионы, связывают только один или два молекулярных слоя воды, в то время как умеренно гидрофильные группы ( такие как - ОН, - СООН, - NH2) просто соединяются в воде водородными связями. [40]
В общем все исследователи приходят к выводу об относительно малой ассоциации азотной кислоты даже в малополярных органических растворителях. Показано [22], что учет влияния гидратации в органической фазе уравнением (1.127) позволяет описать экстракцию азотной кислоты растворителями в широком диапазоне изменения кислотности водной фазы. [41]
В заключительной, пятой, главе более детально рассмотрены межионное взаимодействие, химический потенциал, коэффициент активности электролитов и его расчет на основе данных о межионном взаимодействии, зависимость коэффициента активности от взаимодействия между ионами и молекулами растворителя. Приведена классификация явлений гидратации, описаны термодинамические аспекты влияния гидратации на подвижность и диффузию ионов, физические / и физико-химические свойства растворов. Книга, несомненно, будет полезной для научных работников, аспирантов и студентов старших курсов физико-химических специальностей, для которых она может служить учебным пособием. [42]
Однако это уравнение, как, впрочем, и предыдущие, не может объяснить дальнейшего возрастания коэффициентов активности с ростом концентрации. Это явление находит свое объяснение во все возрастающем с концентрацией влиянии гидратации ионов и будет нами рассмотрено в гл. [43]
Однако это уравнение, как, впрочем, и предыдущие, не может объяснить дальнейшего возрастания коэффициентов активности с ростом концентрации. Это явление находит свое объяснение во все возрастающем с концентрацией влиянии гидратации ионов и будет нами рассмотрено в 5 - й главе. [44]
 |
Безводная элементарная ячейка ( 1 - 3 - р - В-глкжана. проекция на плоскость ab. [45] |
Страницы: 1 2 3 4