Изменение - электронные свойство
Cтраница 2
 |
Энергия активации электропроводности Еа молибдатов металлов IV периода. [16] |
Электропроводность других молибдатов и энергия активации электропроводности также изменяются в зависимости от состава реакционной среды [ 298, с. Это указывает на изменение электронных свойств объема и поверхности катализатора во время катализа. [17]
Выше было показано изменение 0 и Е при фазовых переходах в окислах ванадия. Для ванадий-молибденовой системы тоже наблюдаются изменения электронных свойств объема и поверхности вследствие образования различных химических соединений. [18]
Из таблицы видно, что частоты Ti-ЦПД заметно зависят от природы лигандов при атоме титана. Сдвиги частот могут быть обусловлены как изменением электронных свойств связи Ti-ЦПД ( изменением силового коэффициента) под влиянием лиганда, так и эффектом массы лиганда. Увеличение массы лиганда, согларно теории колебаний, должно привести к снижению частоты. Наиболее четко это влияние видно на примере перехода от циклопентадиенилтитантрихлорида к трибромиду ( сдвиг от 441 к 425 см 1), так как электронные свойства атомов хлора и брома очень близки, сдвиг должен быть в основном обусловлен ростом массы лиганда. Переход от Вг к J приводит к дальнейшему понижению частоты до 415 см-г. Введение атомов фтора, как и следовало ожидать, приводит к существенному росту частоты как за счет уменьшения массы, так и за счет роста акцепторных свойств лиганда. [19]
На все органические реакции влияют электронные эффекты в молекуле. Принципиальная роль иона металла как катализатора сводится к изменению электронных свойств органических молекул. [20]
На все органические реакции влияют электронные эффекты в молекуле. Принципиальная роль иона металла как катализатора сводится к изменению электронных свойств органических молекул. [21]
Эти активные компоненты, несомненно, представляют собой в значительной мере ассоциированные полимерные соединения, содержащие группировки металл-кислород-металл. Легко понять, что их образование связаио с изменениями электронных свойств металла и стерических условий вокруг металла, которые, возможно, обусловливают увеличение активности и стереоспеци-фичности. Однако механизм действия воды представляется более сложной проблемой, для полного решения которой необходимы дальнейшие интенсивные исследования. [22]
Его дезактивирующее действие скорее всего выражается именно в создании пространственных затруднений при адсорбции углеводородов на активных центрах поверхности контакта. В то же время нельзя исключить модифицирующее влияние сульфогрупп на изменение электронных свойств платины, что может изменять прочность хемосорбции молекул углеводородов. [23]
Как правило, для собственного полупроводника величина LD имеет порядок 102 - 103 нм. При / LD зоны начинают выпрямляться и дальнейшее уменьшение размеров не приводит к изменению электронных свойств кристалла. [25]
То, что электронные свойства должны зависеть от размера частиц в определенной области размеров, не удивительно, если вспомнить о разных свойствах, присущих, с одной стороны, массивному металлу, а с другой - отдельному атому. Нетрудно убедиться, что металлические свойства сохраняются у частиц весьма небольших размеров, а изменения электронных свойств начинают проявляться лишь для частиц диаметром менее 2 нм. [26]
В работе [252] показано, что образование примесных уровней в окиси цинка в результате модифицирования ее различными добавками может изменять величины работы выхода и электропроводности т в разных направлениях. Поэтому авторы отмечают, что изменение ф ( а не а) - наиболее надежный критерий направления изменений электронных свойств полупроводника в ходе адсорбции. [27]
В исследовательских лабораториях была также налажена большая работа по определению прочности волокон, их модуля упругости, изменению теплофизических и электронных свойств в процессе термообработки исходных ПАН-волокон. Большие работы проведены А.С. Котосоновым, Н.Н. Дер-гуновым, В.Н. Барабановым, Э.Ю. Лукиной, В.И. Фроловым и многими другими. [28]
Если прочно сорбированный углеводород не участвует в реакции окисления, то при увеличении концентрации добавки возрастает доля прочно сорбированного углеводорода, блокирующего активные центры поверхности, и скорость окисления падает. Повышение каталитической активности при введении небольших количеств добавки, вероятно, следует объяснить увеличением числа центров для слабо сорбированного углеводорода вследствие изменения электронных свойств этих участков поверхности. Однако только ростом числа центров адсорбции невозможно объяснить резкое возрастание энергии активации каталитического окисления углеводородов при модифицировании катализаторов. [29]
 |
Теплота хемосорбции кислорода и энергия связи О - Me на пленках металлов. [30] |
Страницы: 1 2 3