Cтраница 1
Структура водных растворов электролитов с простыми ми ионами рентгенографически исследовалась Х - Майером, В. И. Даниловым и В. Е. Неймарком, И. В. Радченко, А. Ф. Скрышевским, А. [1]
Самойлов, Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов, Изд. [2]
Самойлов, Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. [3]
Самойлов, Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов, изд. [4]
Интересны результаты исследования структуры водных растворов электролитов, выполненные в последние годы при помощи термохимических методов. Этот метод основан на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот, при этом определяется зависимость теплот растворения соли от концентрации кислоты в растворителе. [5]
Интересны результаты исследования структуры водных растворов электролитов, выполненные в последние годы при помощи термохимических методов. Этот метод основан на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот, при этом определяется зависимость теплот растворения соли от концентрации, кислоты в растворителе. [6]
Самойловым [41] представления о структуре водных растворов электролитов и гидратации ионов убедительно свидетельствуют о том, что гидрат-ные числа, найденные Робинсоном и Стоксом, в частности, в предположении об отсутствии гидратации анионов ( анионы не гидратированы и не влияют на структуру воды), являются чисто абстрактным понятием, не отражающим и даже иногда искажающим существо явлений, происходящих в водных растворах электролитов. Самойловым характеристика гидратации с помощью величин поверхностной плотности расположения молекул воды в первой координационной сфере ионов - наиболее приемлемый в настоящее время способ количественного описания этого явления. [7]
Из рассмотрения термодинамических свойств и структуры водных растворов электролитов естественно заключить, что параметры а и aQ представляют собой радиусы гидратированных катиона и аниона ( или точнее, расстояние от центра иона, в пределах которого проявляются силы взаимодействия между ионами данного сорта и молекулами воды [191]), а параметры В и D характеризуют гидратацию ионов и влияние ионов на структуру воды. [8]
Я - Самойлов в книге Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов сформулировал кинетическую теорию гидратации ионов и ввел понятие об отрицательной гидратации. [9]
В [107, 113-119] сделаны попытки уточнения существующих представлений о структуре водных растворов электролитов и их свойствах, что важно для установления механизма влияния электромагнитного и магнитного лоля на обрабатываемую жидкость. [10]
Определенные успехи, достигнутые за последние несколько лет в области исследования структуры водных растворов электролитов и гидратации ионов ( см., например, [41]), значительно обогатили теорию растворов и позволили подойти к решению основной ее задачи - количественному расчету коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов, в том числе и в растворах сложного солевого состава. Хотя предложенные для этой цели уравнения [42-45] получены полуэмпирическим путем, они не содержат эмпирических параметров. На основе эмпирических соотношений [47-49], косвенным путем учитывающих изменения коэффициентов активности ионов в зависимости от концентрации электролита ( электролитов), возможно количественное описание экстракционных равновесий в значительно более широком интервале ионной силы ( до - 10 - 12) независимо от состава водной фазы. [11]
Изменение фильтрационной характеристики коллектора в процессе проникновения минерализованных фильтратов обусловлено специфичностью структуры водных растворов электролитов и характером их взаимодействия с поверхностью порового пространства. Процесс формирования адсорбционно-гидратных слоев на стенках поровых каналов приводит к изменению их эффективных радиусов. Результативность этих процессов зависит от ионного состава водной фазы, а в конечном счете - от структуры водных растворов электролитов в объеме и тонких смачивающих пленках на поверхности коллектора. [12]
Решение этой задачи, как будет показано ниже, оказалось возможным на основе развитых Самойловым [95] представлений о структуре водных растворов электролитов и гидратации ионов. [13]
Основное отличие расплавов от растворов заключается в том, что расплавленная соль в значительной степени сохраняет структуру кристаллического состояния, в то время как для структуры водных растворов электролитов определяющее значение имеет структура воды. [14]
Имеющиеся в настоящее время экспериментальные данные по вязкости концентрированных растворов достаточно противоречивы. Это можно объяснить на основании одной из моделей структуры водных растворов электролитов [77], согласно которой в растворах с концентрацией, большей 1 м, структура воды разрушена вследствие взаимодействия между гидратными оболочками ионов. Таким образом, в концентрированных растворах ионы находятся в растворителе, истинные свойства которого отличаются от его свойств в случае разбавленных растворов. [15]