Структура - хлорид
Cтраница 1
Структуры хлоридов, бромидов и иодидов можно рассматривать как плотноупакованные ряды галогенид-ионов с тем различием, что Zn занимает тетраэдрические пустоты, a Cd-октаэдрические. Действительно, известны по меньшей мере три полиморфные модификации ZnCl. [1]
Структуры хлоридов, бромидов и иодидов можно рассматривать как плотноупакованные ряды галогенид-ионов с тем различием, что Zn занимает тетраэдрические пустоты, a Cd-октаэдрические. Действительно, известны по меньшей мере три полиморфные модификации ZnQ2, две из которых являются подобными и в них можно обнаружить Zn в тетраэдрических пустотах. [2]
Структуры хлоридов X и XI доказаны также химическим путем. [3]
 |
Отношение радиусов г / г при координационном числе 6. [4] |
Структура хлорида кадмия также основана на гранецентрированной плотно упакованной кубической решетке из ионов хлора. Ионы кадмия занимают половину октаэдрических пустот, однако образующаяся структура отличается от структуры хлорида кальция. [5]
Структура хлорида бериллия описана в разд. [6]
Структура хлорида тетдокис-тиоацетамида меди [ Cu ( SC ( CH3) NH2) 4 ] Cl [107] построена из анионов С1 и тетраэд-рических комплексных катионов со связями Си-S 2 35 А. [7]
Структуру хлорида хрома можно представить себе как кубическую плотно упакованную решетку ионов хлора с ионами хрома, расположенными в октаэдрических междоузлиях. Ионы хрома располагаются кольцами, подобно тому как это наблюдается в графите, причем г / 3 мест остается незанятой. [8]
Устойчивость структуры хлорида цезия, как показал расчет энергии решетки [16], в значительной степени обусловлена наличием вандсрваальсовскиз: сил между ионами. У фторида цезия эти силы относительно малы, поскольку они, как известно, слабеют с уменьшением аниона. Это позволяет понять, почему структура фторида цезия отличается от структуры других галогенидов цезия. [9]
Ряд работ посвящен изучению структуры хлоридов меди в расплаве. [10]
Кристаллическая структура галогенидов лития напоминает структуру хлорида натрия, а не структуру флюорита, характерную для галогенидов щелочноземельных металлов. Тем не менее свойства галогенидов лнтия позволяют предполагать близкое сходство лития с щелочноземельными элементами. [11]
Окись железа ( П) FeO имеет структуру хлорида натрия или окиси магния. Ионы О2 - имеют плотную кубическую упаковку с ионами Fe2 в октаэдрических пустотах между ними ( см. стр. Окись железа ( П) всегда содержит больше железа, чем соответствует формуле FeO. Причина этого явления будет обсуждена далее ( стр. [12]
То, что такую структуру ( называемую структурой хлорида цезия) имеют большие ионы щелочных металлов, не удивительно. Удивительно только, что она не является предпочтительной для галогенидов рубидия. При высоких давлениях RbCl, RbBr и Rbl действительно переходят в такую структуру, a RbCl переходит в нее и при низкой температуре. [13]
Следует отметить, что хотя эти структуры геометрически аналогичны структурам соответствующих хлоридов, природа мостикового связывания должна быть существенно другой. [14]
Страницы: 1 2 3 4