Cтраница 4
Электронная структура иттербия такова, что в 4 -слое недостает всего одного электрона, чтобы принять устойчивую Lu-структуру. Такого рода переход обусловливает возможность существования иттербия в двухвалентном состоянии. Стремление к устойчивой Gd-структуре делает понятным переход европия и самария в двухвалентное состояние, а тербия - в четырехвалентное. [46]
Электронная структура актиноидов в основном повторяет электронную структуру лантаноидов. Однако ввиду большой экранировки внешних электронов тенденция к отдаче всех валентных электронов с образованием ионов благородногазового типа у них усиливается. [47]
Указанная электронная структура установлена главным образом на основании магнитных свойств комплексов. Внутренний комплекс Fe ( CN) 6 - не имеет неспаренных электронов и поэтому диамагнитен, тогда как внешний комплекс Fe ( NH3) 6 парамагнитен и, следовательно, должен обладать неспаренными электронами. Внутренний и внешний комплексы различаются по тому, насколько легко замещаются в них лиганды: внутренние комплексы по отношению к конкурирующим лигандам сравнительно более инертны, в то время как внешние более лабильны. [48]
Электронная структура углей в значительной мере определяет ногообразие их свойств и реакционной способности, особенности еханизмов различных реакций. Ван Кревелена и Шуйера [2], в настоящее время мало спользуются из-за методических сложностей и неоднозначности слученных результатов. [49]
Электронная структура 3-фаз, по-видимому, тесно связана со структурой зоны Бриллюэна для кубической объемноцентрирован-ной решетки, которая образована 12 гранями НО, составляющими ромбический додекаэдр. [50]
Электронная структура озона более сложна и еще окончательно не выяснена. Имеются сообщения о существовании простых озонидных соединений, аналогичных НО3 [36] и Н2О3 [ 371, но они очень реакционноспособны и о них известно очень мало. Существование частицы О4 эфемерно, и, во всяком случае [34, 38], атомы в ней не связаны исключительно силами первичной валентности, как атомы в молекулах О2 и Oi. Необходимо рассмотреть различие между стабильной и реакционноспособ-ной молекулами. [51]
Электронные структуры молекулярных галогенидов нитрозила точно не установлены. [52]
Электронные структуры других молекул, имеющих ковалентные связи, можно легко записать, если учесть, что атомы неметаллических элементов должны иметь при этом заполненные октеты электронов. [53]
Электронная структура оксидных катализаторов - полупроводников отличается от структуры металлов наличием энергетического разрыва ( запрещенной зоны), отделяющего нижнюю валентную зону, полностью заполненную электронами, от верхней незаполненной зоны проводимости. Энергетический разрыв невелик, и в полупроводниках при какой-либо активации ( повышение температуры, излучения) происходит переход электронов из валентной зоны в зону проводимости. Освободившиеся при этом переходе энергетические уровни в валентной зоне рассматриваются как дырки в энергетическом спектре кристалла. Свободные электроны и дырки с точки зрения электронной теории катализа рассматриваются как свободные валентности твердого катализатора, участвующие в поверхностном химическом взаимодействии с реагирующими веществами. Молекулы, адсорбированные на поверхности полупроводника, рассматриваются как примеси, нарушающие строго периодическое строение кристаллической решетки, но составляющие с ней единую систему, так как волновые функции решетки и молекул, сидящих на ее поверхности, перекрываются. [54]
Электронная структура эпоксидного цикла в стадии роста цепи при координационной полимеризации напоминает электронную структуру цикла в соответствующей стадии реакций, катализируемых кислотами, которые, как полагают, следуют аналогичному механизму. При размыкании кольца под влиянием кислотных катализаторов атака замещенного атома углерода не является единственно возможным направлением реакции, однако образование из оптически активного / - мономера в присутствии хлорного железа оптически неактивного аморфного полиоксипропилена наряду с оптически активным кристаллическим полимером, по-видимому, подтверждает предположение о том, что в акте координационного роста цепи анион атакует метилзамещенный атом углерода. При этом благодаря плоскостному расположению всех атомов метилзаме-щенной группы в переходном состоянии, через которое происходит раскрытие связи О-СН ( СН3), может происходить рацемизация. [55]