Cтраница 2
Аналогично развиваются электронные структуры атомов в VII незавершенном периоде. [16]
Чем отличаются электронные структуры атомов ш лочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди. Как отражаются электронные структуры этих подгрупп на свойствах их гидроокисей и на способности этих элементов образовывать комплексные соединения. [17]
Как изменяются электронные структуры атомов при образовании химической связи. [18]
Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди. Как влияют электронные структуры этих атомов элементов подгрупп на свойства их гидроксидов и на способность этих элементов образовывать комплексные соединения. [19]
Аналогично выведены электронные структуры атомов бериллия Be и бора В. Четвертый электрон бериллия делит ячейку 2s с другим электроном. [20]
Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди. Как влияют электронные структуры этих атомов элементов подгрупп на свойства их гидроксидов и на способность этих элементов образовывать комплексные соединения. [21]
Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди. Как отражаются электронные структуры этих подгрупп на Свойствах их гидроокисей и на способности этих элементов образовывать комплексные соединения. [22]
После выяснения электронной структуры атомов и ее влияния на свойства элементов было установлено, что именно эта структура является решающей в поведении химических элементов. [23]
После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясным, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который дол жен лечь в основу всякой химической систематики. [24]
После выяснения электронной структуры атомов и ее влияния на свойства элементов было установлено, что именно эта структура является решающей в поведении химических элементов. [25]
Особая устойчивость электронной структуры атома отличает гелий от всех остальных химических элементов. [26]
Поэтому установление электронной структуры атомов является важной задачей при выявлении химических свойств элементов. Заполнение электронных оболочек атомов электронами описывается принципом Паули, правилом Хунда и правилом Клеч-ковского. [27]
После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясным, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который должен лечь в основу всякой химической систематики. [28]
Исходя из электронной структуры атомов, объяснить, почему церий и празеодим, помимо валентности, равной 3, могут быть четырехвалентны, а европий и иттербий-двухвалентны. [29]
После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясно, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который должен лечь в основу всякой химической систематики. [30]