Электронная структура - инертный газ
Cтраница 1
 |
Подоболочки для электронов. [1] |
Электронные структуры инертных газов, соответствующие наличию 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов, расположенных особым образом вокруг атомного ядра, имеют очень большую устойчивость. [2]
Сопоставим электронную структуру инертных газов с электронной структурой химически активных атомов галогенов - фтора, хлора, брома и иода. У галогенов недостает на внешних орбитах только одного электрона для образования стабильной восьмиэлек-тронной структуры инертного газа или. [3]
Ионы, не имеющие электронной структуры инертного газа. Кроме ионов, обладающих электронной структурой инертного газа, имеется много ионов ( все они - катионы) с иной структурой; эти ионы устойчивы в водных растворах. Такого рода ионы образуются металлами больших периодов периодической таблицы; так, хром, марганец, железо, кобальт и никель образуют ионы, несущие два и три положительных заряда. Эти ионы обладают различной устойчивостью: ион хрома Сг3 образуется легче, чем иок Сг2; ион марганца Мп24 более устойчив, чем нон Мп3; железо легко. Все редкоземельные металлы образуют ионные соединения, такие, как ЕиС13 - 9Н20, содержащие трехвалентные ионы этих металлов; некоторые из редкоземельных элементов образуют также ионы, положительная валентность которых равна двум или четырем. [4]
Ион А13 бесцветен, имеет электронную структуру инертного газа ( 8 электронов на последнем электронном уровне), слабо поляризует другие вещества и сам поляризуется незначительно. [5]
Такая последовательность делает галогены исключительно способными воспроизводить электронные структуры инертных газов путем привлечения одного электрона от какого-либо другого атома с образованием иона G -; при этом атом, вступивший в реакцию с галогеном, превращается в катион. [6]
Ионная связь образуется вследствие тенденции некоторых элементов к образованию электронной структуры инертных газов за счет отдачи или присоединения внешних электронов. При образовании ионной связи один или несколько электронов полностью или почти полностью переходят от одного атома к другому и взаимодействующие атомы приобретают противоположные по знаку заряды. [7]
Немецкий химик Рихард Абегг ( 1869 - 1910) в 1904 г. указал, что электронная структура инертных газов должна быть особенно устойчивой. Атомы инертных газов не проявляют тенденции к уменьшению или увеличению числа электронов на внешних электронных оболочках и поэтому не участвуют в химических реакциях. [8]
При изучении химии очень полезно записывать электронные структуры для всех встречающихся новых веществ и отмечать, укладываются ли они в простые схемы, согласно которым все атомы имеют электронные структуры инертных газов, или представляют исключения. Таким образом можно успешно систематизировать фактические данные в области химии и глубже понять химические явления. [9]
Далее мы рассмотрим взаимодействие с другой позиции, а именно с помощью потенциала Леннарда-Джонса, Мы считали, что в основе электронной структуры такой системы, как КС1, лежит электронная структура инертного газа аргона. [10]
Фосфор, подобно азоту, во всех своих соединениях главным образом ковалентен, в то время как мышьяк, сурьма и висмут проявляют возрастающую тенденцию к образованию катионов. Хотя электронная структура соседнего инертного газа может быть достигнута увеличением числа электронов, для этого требуется значительная энергия, например - 350 ккал / моль для образования Р3 - из Р, и поэтому ионных соединений, подобных Na3P, очень мало. Отдача валентных электронов также трудна вследствие высоких ионизационных потенциалов. Ионы с зарядом 5 - не существуют, нотрех-валентные мышьяк и висмут могут образовывать катионы. [11]
Фосфор, подобно азоту, во всех своих соединениях главным образом ковалентен, в то время как мышьяк, сурьма и висмут проявляют возрастающую тенденцию к образованию катионов. Хотя электронная структура соседнего инертного газа может быть достигнута увеличением числа электронов, для этого требуется значительная энергия, например - 350 ккал / моль для образования Р3 - из Р, и поэтому ионных соединений, подобных Na3P, очень мало. Отдача валентных электронов также трудна вследствие высоких ионизационных потенциалов. Ионы с зарядом 5 - г не существуют, но трехвалентные мышьяк и висмут могут образовывать катионы. [12]
При образовании молекул карбонилов каждая молекула окиси углерода отдает центральному атому по два электрона. Для образования электронной структуры ближайшего инертного газа - криптона - нехватает еще одного электрона, и эта структура получается путем обобществления одной пары электронов двумя мономерными молекулами карбонила кобальта. Предположение о существовании связи металл-металл в молекуле дикобальтоктакарбонила было высказано Юенсом [34], и димерная структура этого соединения [ Со ( СО) 4 ] 2 была окончательно установлена на основании криоско-пических данных. [13]
Таким образом, при образовании ионной связи один из атомов отдает электроны, а другой их принимает. В результате атомы приобретают электронную структуру инертных газов. [14]
Ионы, не имеющие электронной структуры инертного газа. Кроме ионов, обладающих электронной структурой инертного газа, имеется много ионов ( все они - катионы) с иной структурой; эти ионы устойчивы в водных растворах. Такого рода ионы образуются металлами больших периодов периодической таблицы; так, хром, марганец, железо, кобальт и никель образуют ионы, несущие два и три положительных заряда. Эти ионы обладают различной устойчивостью: ион хрома Сг3 образуется легче, чем иок Сг2; ион марганца Мп24 более устойчив, чем нон Мп3; железо легко. Все редкоземельные металлы образуют ионные соединения, такие, как ЕиС13 - 9Н20, содержащие трехвалентные ионы этих металлов; некоторые из редкоземельных элементов образуют также ионы, положительная валентность которых равна двум или четырем. [15]
Страницы: 1 2