Координационная структура
Cтраница 2
Боем [8] рассмотрел роль образования координационных структур и отметил, что адсорбция многоатомных ионов по существу фактически необратима. [16]
Кристаллы FeF3 и Fe203 имеют координационную структуру ( тип Re03 и А12О3), FeCla и Ре ( ОН) з - слоистую. [17]
 |
Структура PtS. [18] |
Все природные соединения состава SI02 имеют координационные структуры, в которых каждый атом кремния расположен в центре тетраэдра из четырех кислородов, соединенных друг с другом через общие вершины. [19]
 |
Системы тетраэдрических радиусов ( Полинг, Хаггинс. [20] |
Все природные соединения состава Si02 имеют координационные структуры, в которых каждый атом Sd расположен в центре тетраэдра из 4 О, соединенных друг с другом через общие вершины. [21]
Получены физико-химические данные, позволяющие обосновать координационную структуру соли К4 [ ЩС О ] - 5Н20 и ее устойчивость в водном растворе. [22]
Химическая связь в твердом теле с координационной структурой может быть хорошо описана с позиций метода молекулярных орбиталей. В рамках этого метода химическая связь между партнерами может осуществляться не только п ри парюоэл вктраниам ( валентном) взаимодействии, - ноя при образовании невалентных орбитальных связей. В кристаллах, образовавшихся с участием таких связей, электроны де-локализованы или в части системы, охватывающей несколько-атомов, или во всем кристалле. В то же время количество валентных электронов в металлах явно недостаточно для образования такого числа парноэлектронных связей. При этом химическая связь данного типа называется многоцентровой связью с дефицитом электронов. Таким образом, в отличие от валентных соединений здесь неЛьзя выделить отдельные связи, попарно соединяющие между собой соседние атомы. Хотя атомы и связаны в устойчивую систему, между ними не существует классически понимаемых химических связей. [23]
Химическая связь в твердом теле с координационной структурой может быть хорошо описана с позиций ММО. Если при описании простых молекул методы ВС и МО могут быть использованы одинаково широко, то образование твердых тел нельзя интерпретировать методом ВС. Здесь наиболее очевидны преимущества ММО. В рамках этого метода химическая связь между партнерами может осуществляться не только при парноэлектронных ( валентных) взаимодействиях, но и при образовании невалентных орбитальных связей. В кристаллах, образованных с участием таких связей, электроны делокализованы или в части системы, охватывающей несколько атомов, или во всем кристалле. В то же время количества валентных электронов в металлах явно недостаточно для образования такого числа парно-электронных связей. Химическая связь такого типа называется многоцентровой связью с дефицитом электронов. Таким образом, в отличие от валентных соединений здесь нельзя выделить отдельные связи, попарно соединяющие между собой соседние атомы. Хотя атомы связаны в устойчивую систему, между ними не существует классически понимаемых химических связей. Специфика взаимодействия большого количества частиц состоит в том, что при образовании ансамбля при сближении частиц и их взаимном влиянии друг на друга происходит расщепление атомных орбиталей. На рис. 127 показано расщепление орбиталей щелочного металла, валентный элеткрон которого находится на лх-уровне. [24]
Химическая связь в твердом теле с координационной структурой может быть хорошо описана с позиций ММО. Если при описании простых молекул методы ВС и МО могут быть использованы одинаково широко, то образование твердых тел нельзя интерпретировать методом ВС. Здесь наиболее очевидны преимущества ММО. В рамках этого метода химическая связь между партнерами может осуществляться не только при парно-электронных ( валентных) взаимодействиях, но и при образовании невалентных орбитальных связей. [25]
Эта структура была предложена на основании предположения, что классическая координационная структура должна давать по крайней мере две N - Н - поло-сы, возникающие от симметричного и асимметричного колебаний N - Н - связи. [26]
Используя значения энергии диссоциации иона АЮ и различных его координационных структур, можно по уравнению ( 2) определить энергию упорядочения структуры в расплаве А1203 при переходе его структурных единиц с одного энергетического уровня на другой. [27]
Следовательно, в этом случав имеется постепенный переход от координационной структуры к каркасной. [28]
Понятие о координационном числе применимо лишь к так называемым координационным структурам, где каждая частица окружена некоторым числом одинаковых других частиц. [29]
Наличие общих ребер и в особенности общих граней в координационной структуре снижает ее устойчивость и распространенность. [30]
Страницы: 1 2 3 4