Металлическая структура
Cтраница 4
Если допустить, что расширения плотно упакованной металлической структуры не происходит, то значение 1 73 А будет одновременно представлять собой и нижний предел для радиуса атома металла. [46]
Основные виды фазовых превращений рассмотрим на примере металлических структур, поскольку металлы составляют большую часть элементов таблицы Менделеева. [47]
Парте [4] более строго объяснил причины образования простых металлических структур в фазах Хэгга, использовав разработанную им теорию заполнения пространства. [48]
В случае переходных элементов тетра-эдрические междоузлия в простых металлических структурах слишком малы, чтобы в них могли разместиться атомы С или N, поэтому последние располагаются только в центрах октаэдриче - - ских междоузлий и тригональных призм. Заполнение всех октаэд-рических междоузлий в гцк-решетке металла приводит к структуре 51 ( типа NaCl), которая очень распространена среди монокарбидов и мононитридов. [49]
Вопрос о том, как далеко пойдет разрушение металлической структуры, зависит от свойств образующихся пленок. Поэтому при большой термодинамической возможности для протекания процесса окисления некоторые металлы, как, например, алюминий, оказываются вследствие образования окис-ных пленок, тормозящих дальнейший процесс окисления, весьма устойчивыми в атмосфере влажного воздуха. Другие металлы, наоборот, при меньшей термодинамической возможности протекания процесса корродируют очень сильно. В этом отношении характерно поведение железа. Для него отношение рабочей функции к теплоте сублимации несколько больше единицы, что характерно для металлов, находящихся в пассивном состоянии. На самом же деле, как известно, железо в атмосферных условиях подвергается очень сильной коррозии. Однако следует заметить, что в сухом воздухе железо находится в пассивном состоянии и корродирует быстро лишь в присутствии паров воды. [50]
Даже наиболее тяжелый из них висмут не обнаруживает нормальной металлической структуры. [51]
Большинство характерных свойств металлов является следствием наличия в металлической структуре свободных электронов. [52]
Способность атомов углерода проникать в пустоты решеток без заметного искажения металлической структуры требует, чтобы эти пустоты, а потому и атомы металла были относительно большими, и можно установить, что для этого радиус атома металла должен быть равным примерно 1 3 А или больше. [53]
 |
К Вопросу 8.| К Вопросу 9. [54] |
Кружками изображены атомы в некотором слое ( слое 1) металлической структуры с плотнейшей упаковкой. [55]
Способность атомов углерода проникать в пустоты решеток без заметного искажения металлической структуры требует, чтобы эти пустоты, а потому и атомы металла были относительно большими, и можно установить, что для этого радиус атома металла должен быть равным примерно 1 3 А или больше. [56]
Все характерные свойства металлов объясняются их особой, так называемой металлической структурой. Атомы металлов сравнительно легко теряют электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, Металлическая структура характеризуется одновременным присутствием в металле нейтральных атомов, положительно заряженных ионов и некоторого количества свободных электронов. Эти электроны более или менее легко перемещаются по всему объему металла. Присутствие во всех металлах свободных электронов обусловливает у металлов ряд общих свойств. [57]
Наибольшее значение приобретает рассмотрение пленкообразования при трении, смазочного действия образующихся металлических структур и процессов самоорганизации в зоне контакта твердых тел. [58]
Однако именно тот факт, что значения а для всего трех металлических структур больше, чем для неметаллических, приводит к тому, что реализуются именно эти три наиболее плотно упакованные структуры. Плотную упаковку имеют и другие кристаллы ( например, Hg или In), а также жидкие металлы. [59]
Страницы: 1 2 3 4