Cтраница 2
После промывания стеклянный фильтр с частично содержащимся в нем осадком закиси меди вставляют в колбу с промытым осадком и приливают 15 - 20 мл раствора железо-аммонийных квасцов ( или сульфата окисного железа), растворяют им осадок закиси меди на фильтре и в самой колбе. Когда весь осадок будет растворен, фильтр промывают несколько раз горячей водой. Раствор должен иметь сине-зеленую окраску. [16]
Определению не мешают сульфаты натрия, калия, магния, кальция, цинка, меди и никеля. Мешает сульфат окисного железа, гидролизующий в нейтральной или слабокислой среде с образованием мути. [17]
Более дешевый способ приготовления катализатора заключается в смачивании измельченного огарка или огарковой пыли из сухих электрофильтров серной кислотой с последующей формовкой получаемой пластичной массы. Увеличение пластичноссти обусловливается частичным образованием сульфата окисного железа. Массу нагревают для удаления влаги и после затвердевания разбивают на куски требуемого размера. При нагреве до температуры осуществления контактного процесса сульфат железа диссоциирует с образованием окиси железа. [18]
Более дешгвыи способ приготовления катализатора заключается в смачивании измельченного огарка или огарковой пыли из сухих электрофильтров серной кислотой с последующей формовкой получаемой пластичной массы. Увеличение пластичноссти обусловливается частичным образованием сульфата окисного железа. Массу нагревают для удаления влаги и после затвердевания разбивают на куски требуемого размера. При нагреве до температуры осуществления контактного процесса сульфат железа диссоциирует с образованием окиси железа. [19]
Осаждение сульфат-ионов хлоридом бария в присутствии большого количества Fe ( III) нежелательно. Последнее частично со-осаждается в виде сульфата окисного железа. Таким образом часть сульфатной серы оказывается связанной с более легким, чем барий, металлом. Кроме того, при прокаливании осадка соосажденный сульфат железа разлагается с потерей S03, что приводит к получению несколько заниженного результата определения серы. [20]
Берут навеску 0 02 г сульфата окисного железа, растворяют в двух каплях воды при нагревании и смывают серной кислотой в мерную колбу емкостью 100 мл. Туда же вносят 0 02 г изатина и объем доводят кислотой до метки. Раствор годен в течение 2 дней. [21]
Все эти последовательные превращения осуществляются на поверхности кристаллов гематита и не сопровождаются изменением его структуры. Происходящее при низких температурах превращение гематита в сульфат окисного железа не является стадией каталитического процесса и приводит к резкому снижению каталитической активности. [22]
Доказано, что растворы сульфата окисного железа являются сильным катализатором процесса окисления ЗОг в SO3; некоторое окисление SO2 имеет место даже при высокой температуре в результате каталитического действия летучей золы. Однако наиболее интенсивное окисление SO2 происходит при высокой температуре на поверхности, покрытой слоем влаги, насыщенной сульфатом окисного железа; образование серной кислоты идет здесь очень быстро, и вышеупомянутый слой жидкости всегда должен иметь высокую концентрацию кислоты. [23]
Этот способ основан на образовании нитрозилсерной кислоты H ( NO) SO4, которая окисляет сульфат закисного железа до сульфата окисного железа. Влияние нитрита натрия, если он присутствует в растворе, исключено, так как определение проводят после его удаления в виде этилового эфира азотистой кислоты при кипячении. [24]
Действие серной кислоты и раствора сульфата окисного железа на сталь дает сульфат закисного железа, который немедленно превращается в сульфат окисного железа под действием дымовых газов, содержащих SCb. Таким образом, SOz, составляющая большую часть продуктов сгорания серы, содержавшейся в угле, участвует в процессе коррозии, превращаясь в серную кислоту под действием насыщенного раствора сульфата окисного железа. Доказано, что коррозия металла, даже опрыскиваемого серной кислотой, мала по сравнению с коррозией, вызываемой комбинированным действием кислой реакции и окислительных свойств влажной пленки сульфата окисного железа. [25]
Сернокислый алюминий и квасцы применяются текстильной промышленностью в качестве протрав при крашении хлопчатобумажных, шерстяных и шелковых тканей, бумажкой промышленностью для проклейки бумаги, при дублении кож, для консервирования дерева и многих других целей. Большие количества этих веществ применяются в качестве коагулянтов для очистки промышленной и питьевой воды. Делаются попытки применять для этой цели также сульфат окисного железа. [26]
Сульфат окисного железа Fe2 ( S04) 3 выделяется в виде белого или желтоватого порошка при действии на окись железа концентрированной серной кислотой. С водой он образует рад кристаллогидратов, присоединяя до 10 молекул кристаллизационной воды. В фармацевтической работе находит применение водный раствор сульфата окисного железа ( Ferrum sulfuricum oxydatum solutum), идущий для приготовления противоядия от мышьяка. [27]
Подобно другим пуринам дает мурексидную реакцию. С хлоридом кобальта теобромин-натрий окрашивается в преходящий фиолетовый цвет с выделением серовато-голубого осадка. При окислении хлором ( КС1О3 НС1) возникает синее окрашивание в присутствии сульфата окисного железа и аммиака. [28]
Действие серной кислоты и раствора сульфата окисного железа на сталь дает сульфат закисного железа, который немедленно превращается в сульфат окисного железа под действием дымовых газов, содержащих SCb. Таким образом, SOz, составляющая большую часть продуктов сгорания серы, содержавшейся в угле, участвует в процессе коррозии, превращаясь в серную кислоту под действием насыщенного раствора сульфата окисного железа. Доказано, что коррозия металла, даже опрыскиваемого серной кислотой, мала по сравнению с коррозией, вызываемой комбинированным действием кислой реакции и окислительных свойств влажной пленки сульфата окисного железа. [29]
При наличии в анализируемом объеме пробы сопутствующих элементов в количествах, превышающих указанные выше, требуется отделение титана. Отделение проводят следующим образом: к сернокислому раствору титана добавляют 1 мл 10 % раствора персульфата аммония и кипятят в течение / 2 минуты. При этом трехвалентный хром окисляется до шестивалентного. Затем прибавляют 0 1 мл раствора сульфата окисного железа и нейтрализуют 5 % раствором едкого натра до слабо щелочной реакции ( рН 7 0 - 8 0) по лакмусовой бумаге и кипятят в течение 1 минуты. [30]