Сульфат - индий
Cтраница 3
Как видно из табл. 1, необходимая чувствительность достигнута не для всех элементов. С целью дальнейшего ее увеличения изучено действие носителей: нитрата бария, сульфата индия, окиси галлия и хлорида натрия. Наиболее эффективными оказались нитрат бария и сульфат индия, их применение позволяет увеличить чувствительность определения в 3 - 14 раз. При испарении пробы с торца электрода эффективнее оказался сульфат индия, применение электрода в форме чашечки позволяет получать оптимальные результаты с применением нитрата бария. [31]
Высота второй волны растет до определенной величины, а затем остается практически постоянной. Стабилизация диффузионного тока второй волны совпадает с исчезновением первой волны. Наблюдаемое явление Н. В. Аксельруд [1] объясняет образованием комплексного сульфата индия, восстанавливающегося при увеличении концентрации серной кислоты при несколько более отрицательном потенциале. Возможны и другие объяснения отмеченного эффекта. [32]
Основной составляющей ванны является тетрахромат натрия Ка2Сг4О13, который устойчив только при температуре ниже 25 С, поэтому температура не должна превышаться при работе ванны. Выход по току ванны является высоким ( 30 - 35 %), так что металл осаждается со скоростью около 1 мкм / мин. Покрытие обычно имеет матовый внешний вид, однако относительно мягкое и легко полируется. Другие добавки, такие как сульфат индия, селенат натрия ( селеновокис-лый натрий), гексаванадат натрия, дают возможность получить блестящие покрытия. [33]
 |
Пределы обнаружения примесей, вычисленные по Зв-критерию, и использованные аналитические линии элементов. [34] |
Как видно из табл. 1, необходимая чувствительность достигнута не для всех элементов. С целью дальнейшего ее увеличения изучено действие носителей: нитрата бария, сульфата индия, окиси галлия и хлорида натрия. Наиболее эффективными оказались нитрат бария и сульфат индия, их применение позволяет увеличить чувствительность определения в 3 - 14 раз. При испарении пробы с торца электрода эффективнее оказался сульфат индия, применение электрода в форме чашечки позволяет получать оптимальные результаты с применением нитрата бария. [35]
Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворя-ютя в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления 1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные итраты Ga ( 3), In ( 3) и Tl ( 3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [36]
Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворяются в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления 1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные нитраты Ga ( 3), In ( 3) и Т1 ( 3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [37]
Методика определения состоит в следующем. Пробу воды фильтруют через бумажный фильтр ( красная лента) с соблюдением определенных предосторожностей, чтобы нейтрализовать поглощение микроэлементов бумагой. Затем 1 л воды кипятят 1 ч с 0 2 мл 30 % - ной Н202, добавляют 15 мл 6 М азотной кислоты и упаривают до объема 700 мл. Для экстрагирования добавляют 5 мл 1 М раствора винной кислоты и аммиак до рН8 - н9; затем приливают 20 мл хлороформа, 5 мл раствора диэтилдитиокарбамината натрия и 3 мл купферона. Экстракт смешивают с 20 - 30 мг сульфата индия, высушивают, прокаливают 10 - 15 мин при 250 - 300 С и проводят спектрометрический анализ. [38]
Специфические химические методы открытия индия в настоящее время неизвестны. Ни одна из известных реакций не позволяет открывать индий в присутствии галлия; во всех случаях требуется количественное разделение. Из известных до 1955 г. микрокристаллоскопических реакций лишь немногие позволяют открывать индий в присутствии других металлов третьей аналитической группы. По данным Барло [109], наиболее пригоден метод, основанный на получении кристаллов хлороиндата рубидия. Микрокристаллоскопи-ческому открытию индия в форме индий-цезиевых квасцов, образующихся при добавлении нитрата цезия к подкисленному серной кислотой концентрированному раствору сульфата индия [295], мешает алюминий. [39]
Его цвет изменяется от желтого через красный до коричневого. Цвет и кристаллическая структура этого вещества, по-видимому, связаны со скоростью образования, которая в свою очередь зависит от раствора, из которого сульфид индия осаждается сероводородом. Из раствора хлорида индия ( Ш) выпадает желтый осадок, который состоит из мелких частиц или имеет неупорядоченную структуру. По-видимому, это объясняется быстрым ростом кристаллов. Из раствора сульфата индия ( Ш) образуется соль красного цвета, обладающая определенной структурой, которая обнаруживается при рентгеноструктурном анализе. По-видимому, в этом случае рост кристаллов происходит с меньшей скоростью. Это может быть связано с электрохимическими свойствами индия, описанными в следующем разделе. [40]
Такая возможность особенно привлекательна, поскольку большая часть энергии находится в этой форме. Тем не менее ограниченная длина пробега осколков мешает их использованию, если не считать специальных условий, представляющих значительные технические трудности. Существует также проблема отделения активных продуктов деления от материала после облучения. Другая возможность заключается в облучении материала внутри реактора смешанным потоком нейтронов, Р - и у-лучен, однако существует значительная опасность наведения медленными нейтронами радиоактивности, если не в главных составных частях материала, то в примесях. Поэтому общее практическое значение этого метода облучения представляется маловероятным. Более обещающим является использование циркуляции натрия или скандия либо сульфата индия с целью создания излучения вне реактора. [41]
Страницы: 1 2 3