Сульфат - плутоний
Cтраница 1
Сульфат плутония Pu ( SO4) 2 кристаллизуется с четырьмя молекулами воды; при нагревании до 153 он теряет 32 / 3 молекулы воды. [1]
Сульфат плутония Pu ( SO4) 2 4H2O высаливается метиловым спиртом из разбавленных сернокислых растворов плутония ( IV) в виде кристаллов светло-розового или красно-коричневого цвета. [2]
Растворимость сульфата плутония в значительной степени зависит от концентрации серной кислоты. Увеличение ее до 4 N приводит к более полному осаждению сульфата плутония за счет увеличения концентрации общего иона. Добавление спиртов, ацетона и хлорной кислоты резко снижает растворимость сульфата плутония. [3]
Термогравиметрическое изучение сульфатов плутония ( IV) [207, 716] показывает, что улетучивание воды из четырехводного сульфата заканчивается при 270 - 280 С. В интервале 280 - 450 С небольшой наклон плато указывает на незначительное разложение сульфата. [4]
Нитраты, хлориды, перхлораты и сульфаты плутония во всеХ его валентных состояниях хорошо растворимы в воде. [5]
Для анализа взвешенную порцию стандартного раствора сульфата плутония обрабатывали амальгамой цинка и затем быстро окисляли - 98 % Pu ( III) при помощи раствора uepHfl ( IV), приливаемого из весовой бюретки. Для предотвращения окисления Pu ( III) через ячейку пропускали аргон. [6]
При действии серной кислоты на PuF6 образуется сульфат плутония ( IV), остальные продукты этой реакции еще не известны. [7]
В работе Андерсона [272] имеются данные по определению растворимости сульфата плутония в присутствии избытка серной кислоты и метилового спирта. [8]
Харвей и другие в работе [451] установили, что при титровании сульфата плутония ( IV) в 1 N H2SO4 0 005 N раствором КМпО4 реакция идет очень медленно при комнатной температуре и быстро - при 60 С. Раствор плутония, содержащий около 0 8 мг Pu ( SO4) 2, восстанавливали раствором сернистой кислоты при нагревании. [9]
При пропускании газообразного гексафторида через серную кислоту образуется розовый кристаллический осадок сульфата плутония. Механизм этой реакции неясен. [10]
Если упаривать растворы Ри ( IV), содержащие свободную H2SO4, а затем осторожно прокаливать полученный осадок, можно получить светло-розовый безводный сульфат плутония Pu ( SO4) 2, растворимый в минеральных кислотах. [11]
Наиболее удобный метод переведения ее в растворимое состояние заключается в многократной обработке концентрированной серной кислотой при нагревании. При этом образующийся на поверхности двуокиси слой сульфата плутония ( IV) необходимо периодически растворять в воде, так как он затрудняет доступ серной кислоты к более глубоким слоям РиОг. Однако сильно прокаленная двуокись плутония ( 800 - 1000) медленно растворяется даже в этих условиях. [12]
Растворимость сульфата плутония в значительной степени зависит от концентрации серной кислоты. Увеличение ее до 4 N приводит к более полному осаждению сульфата плутония за счет увеличения концентрации общего иона. Добавление спиртов, ацетона и хлорной кислоты резко снижает растворимость сульфата плутония. [13]
 |
Ячейка для титрования. [14] |
Измеренное количество растаора, содержащего 20 - 50 мг плутония, помещают в стакан на 5 мл. Для образцов окиси, фторидов и оксалатов выпаривание повторяют несколько раз. В случае выпадения осадка сульфата плутония раствор нагревают. Переносят раствор в ячейку для титрования ( рис. 72) при помощи пипетки с оттянутым концом, стакан промывают раствором 0 05 М H2S04 - Опускают электроды в раствор, пропускают через раствор аргон и медленно добавляют свежеприготовленный 0 1 М раствор СгС12 в 0 1 М НС1 ( раствор СгС12 получают восстановлением СгСЬ в колонке с амальгамированным цинком), пока потенциометр не покажет нуль. Сначала титруют 0 02 N раствором Се ( 5О4Ь до достижения потенциала 600 мв и далее продолжают титрование малыми порциями до потенциала 730 мв. [15]
Страницы: 1 2