Cтраница 1
Сульфат урана кристаллизуется в виде темно-зеленых ромбических пластинок. [1]
Сульфат урана растворяется в воде в количестве 230 г / л при комнатной температуре. [2]
Сульфат урана ( IV) представляет собой зеленое кристаллическое вещество. [3]
Сульфат урана U ( 804) 2 образуется при восстановлении сульфата шестивалентного урана на ртутном катоде в 48 % хлорной кислоте. [4]
Растворимость сульфата урана в воде при комнатной температуре не превышает 10 - 15 вес. [5]
Для получения сульфата урана ( IV) в качестве восстановителей могут бкть использованы железо, алюминии, гидросульфит, амальгама натрия и др. Однако наиболее удобными методами являются фотохимический и электрохимический, так как получающийся при этом сульфат урана не загрязнен посторонними катионами и не требует дополнительной очистки. [6]
Кристаллы тетрагидрата сульфата урана изоморфны аналогичным соединениям тория, циркония и церия. Из менее концентрированных по H2SO4 растворов после упаривания на водяной бане ( 50 - 70 С) по охлаждении выпадают кристаллы U ( SO4h - 8H20, изоморфные аналогичным соединениям тория. Растворимость U ( SO4) 2 - 8H2O в воде при комнатной температуре такая же, как и тетрагидрата, однако температурный ход ее существенно иной. С ростом температуры растворимость октагидрата довольно быстро растет. [7]
Титруют раствором сульфата урана в атмосфере углекислоты при использовании гладкой платиновой проволоки и каломельного электрода. [8]
Для получения сульфата урана прибегают к различным методам, например к фотохимическому восстановлению сульфата уранила на солнечном свету в присутствии спирта, понижающего растворимость сульфата урана ( этот метод был применен еще в 1842 г.), или к предварительному получению сульфида уранила UO2S, который термически разлагают, и обрабатывают полученную смесь двуокиси урана и серы серной кислотой в токе СОа - Серу отфильтровывают и из раствора кристаллизуют сульфат урана. И, Петр-Жак 9 3il ] воспользовались восстановительными свойствами ронгалита ( соединения NaHSO2 с формальдегидом), добавляя его к раствору уранилнитрата. При этом сперва появляется оранжево-красное окрашивание раствора, а после добавления крепкой серной кислоты раствор становится зеленым и выпадают кристаллы сульфата урана. [9]
Невидимому, водный сульфат урана. Мелкие ром-бпческкс брусочки но 100, удлиненные параллельно с. [10]
Образующийся в результате электровосстановления сульфат урана обрабатывают для превращения в тетра-фторид плавиковой кислотой. Описан [38] также способ получения тетрафторида урана электровосстановлением формиата уранила в присутствии ионов фтора. [11]
Удаление воды из тетрагидрата сульфата урана протекает в три стадии: при 135 - 145 С теряется 1 5 - 2 молекулы, при 205 С - 3 5 и при 240 - 250 С - последние 0 5 молекулы воды. [12]
При окислении йодистого калия и сульфата урана под действием радиации исследовалось влияние таких веществ, как, например, CoS, ThO2 и МЬ2Об, которые являются катализаторами для этих реакций в отсутствие радиации. [13]
При окислении йодистого калия и сульфата урана под действием радиации исследовалось влияние таких веществ, как, например, CoS, ThO2 и Nb205, которые являются катализаторами для этих реакций в отсутствие радиации. [14]
Николаев и Шишков [129] исследовали фторирование сульфата урана газообразным трифторидом хлора в интервале 18 - 300 С. В числе продуктов реакции замечено образование уранилсульфата и уранилфторида. С повышением температуры уменьшается количество сульфата урана и преобладающей составной частью остатка становится уранилсульфат. Образование гексафторида урана приписывается фторированию уранилфторида. [15]