Сульфат - церие
Cтраница 1
Сульфат церия ( IV) - серная кислота ( на солнечном свету реактив изменяется) для алкалоидов, органических соединений, содержащих иод, и токоферолацетатов. [1]
Сульфат церия ( IV) в растворах кислоты при кипячении окисляет ди-тионат, как и три - и тетратионаты, до сульфата. Дитионат количественно окисляется в 1 М H2SO4 в течение 30 мин при температуре кипения раствора. [2]
Сульфат церия ( IV), в отличие от перманганата, не окисляет на холоду ионов С1 - в присутствии солей двухвалентного железа. Поэтому сульфат церия ( IV) может применяться для непосредственного титрования двухвалентного железа в присутствии хлоридов. [3]
Сульфат церия ( IV), в отличие от перманганата, не окисляет на холоду ионов СГв присутствии солей двухвалентного железа. [4]
Сульфат церия ( сульфат церия и его гидраты, гидратированный сульфат церия, представляющий собой оранжево-желтые призмы, растворимые в воде) используется в фотографии как восстановитель. Имеются также и двойные сульфаты церия. [5]
Сульфат церия при кристаллизации из сернокислого раствора кальций в осадок почти не увлекает. [6]
Сульфат церия ( IV) - серная кислота ( на солнечном свету реактив изменяется) для алкалоидов, органических соединений, содержащих иод, и токоферолацетатов. [7]
Сульфат церия Ce ( SO4) a или [ Ce ( SO4U является, сильным окислителем. Раствор УСТОЙЧИВ при хране нии, и титрование идет без осложнений, свойственных титрованию перманганатом. [8]
 |
Термограмма нагревания Ce2 ( S04 3 4Ti ( S04 2. [9] |
Двойной сульфат церия - порошкообразный продукт светло-желтого цвета. [10]
 |
Определение состава твердой фазы в системах. [11] |
Двойной сульфат церия и аммония NH4Ce ( S04) 2 с ангидритом образует непрерывный ряд твердых растворов. Аналогичные примеры замещения ионами кальция двух ионов - Na 1 Ce 3 - известны для ряда минералов, в частности для апатита. [12]
Двойной сульфат церия и аммония кристаллизуется в виде ромбических кристаллов ( рис. 58, а) только в четверной системе. Твердый раствор имеет ограниченный состав. Предельное содержание кальция в нем около 4 мол. Кристаллы получаются тем мельче, чем больше в них содержание сульфата кальция. [13]
Растворы сульфата церия ( IV) количественно окисляют щавелевую кислоту до угольной кислоты. [14]
Избыток сульфата церия ( 1У) разрушают 0 1 % - ным раствором солянокислого гидроксиламина, создавая небольшой избыток последнего. Энергично встряхивают в течение полуминуты с равным объемом раствора этилацетата. Фазы разделяют и водный раствор еще дважды встряхивают с этилацетатом. [15]
Страницы: 1 2 3 4