Cтраница 1
Сульфид бериллия можно получить только прямым взаимодействием металла с серой, но никогда не удается выделить в водной среде обменной реакцией солей бериллия с растворимыми солями-сульфидами. [1]
Сульфид бериллия можно получить только прямым взаимодействи ем металла с серой, но никогда не удается выделить в водной среде об менной реакцией солей бериллия с растворимыми солями сульфидами Почему. [2]
Сульфид бериллия был получен Вартенбергом [94] непосредственно взаимодействием элементов в специальном кварцевом приборе. [3]
Сульфид бериллия чувствителен к влаге, он медленно гидроли-зуется холодной водой и быстро - горячей. [4]
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им се лен иды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов. Производные бериллия с водой не взаимодействуют, тогда как производные магния более или менее гидролизуются. Удобным способом получения чистого бесцветного MgS является пропускание тока азота с примесью паров CSa над нагретой до 800 С окисью магния. При 1200 С подобным же образом реагирует с CS2 и окись бериллия. [5]
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды - могут быть получены прямым синтезом из элементов. Производные бериллия с водой не взаимодействуют, тогда как производные магния более или менее гидролизуются. [6]
Сульфид бериллия BeS образуется взаимодействием простых веществ или по обменным реакциям сухим путем. В присутствии воды полностью гидролизуется. [7]
Кристаллизация сульфида бериллия в алмазоподобной решетке сфалерита вызывается высокой вероятностью s - р-переходов и образования атомами бериллия хр-конфигураций [5], что обусловливает возникновение направленных жестких связей. Более четко передача валентных электронов атомом металла атому серы выражена в сульфидах собственно щелочноземельных металлов ( кальция, стронция, бария, радия) с образованием ионного типа связи Me-S, который преобладает в этой группе сульфидов. Наименьшим тепловым эффектом образования отличается сульфид бериллия, у которого передача по ионному типу электронов от атомов бериллия к атомам серы наименьшая. Далее следует сульфид магния, где у атома магния еще достаточно велика вероятность s - - перехода. [8]
Иод на сульфид бериллия не действует. [9]
Окись и сульфид бериллия ( ион Ве2 очень мал), галогениды злкисной меди, окислы и сульфиды цинка и кадмия и др. имеют структуру цинковой обманки или вурцита ( обе с координационным числом 4: 1) ( см. стр. Как будет показано в следующем параграфе, имеются серьезные основания полагать, что связи в большинстве из этих соединений очень далеки от чисто ионного типа. [10]
Температуры плавления сульфидов бериллия и кальция неизвестны, но можно ожидать, что они имеют высокие значения. [11]
Сухим же путем сульфид бериллия может быть получен в виде серого порошка при взаимодействии порошка бериллия с парами серы. [12]
В результате сжигания сульфида бериллия в сухом воздухе образуется окись бериллия и сернистый газ. [13]
С), карбид и сульфид бериллия являются полимерами. [14]
При действии хлора или хлористого водорода сульфид бериллия переходит в хлорид. [15]