Cтраница 2
Таким образом, подобно оксиду, сульфид бериллия проявляет амфотерные свойства. [16]
Все галогены, за исключением I, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды. Иод на сульфид бериллия не действует. [17]
Кроме рассмотренных неорганических полимеров известны полимерные окиси, нитрид, карбид и сульфид бериллия с очень высокой температурой плавления и аналогичные соединения магния ( цемент Сореля содержит цепь - Mg - О - Mg - О - ), полимерные нитрид и карбид бора, которые по своей твердости близки к алмазу, полимерные нитрид, окись и карбид алюминия и многие другие. [18]
Кроме рассмотренных неорганических полимеров известны полимерные окиси, нитрид, карбид и сульфид бериллия с очень высокой температурой плавления и аналогичные соединения магния ( цемент Сореля содержит цепь - Mg-О - Mg-О -), полимерные нитрид и карбид бора, которые по своей твердости близки к алмазу, полимерные нитрид, окись и карбид алюминия и многие другие. [19]
К этой группе сульфидов могут быть отнесены сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, металлов подгрупп меди и цинка, а также в известной степени сульфиды бериллия и магния. [20]
Сульфид бериллия [7] может быть получен взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода при 1000 - 1300 в течение 10 - 20 мин. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута - слабо-фиолетовое, сурьмы - слабо-желтое. [21]
Все галогены, за исключением I, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды. Иод на сульфид бериллия не действует. [22]
Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300 в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута - слабое фиолетовое, сурьмы - слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с A12S3 более устойчив. [23]
Фторид бериллия легко образует фторокомллексы ( фторо-бериллаты) - Фторобериллаты щелочных металлов растворимы в воде, но соответствующие соли щелочноземельных металлов нерастворимы. В отличие от алюминия сульфид бериллия не разлагается в присутствии воды; он не растворим в воде. [24]
При взаимодействии с фосфором и мышьяком образуются фосфидг и арсениды. С серой бериллий образует сульфид бериллия BeS. Большинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде. [25]
С), карбид и сульфид бериллия являются полимерами. [26]
Сульфид бериллия [7] может быть получен взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода при 1000 - 1300 в течение 10 - 20 мин. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута - слабо-фиолетовое, сурьмы - слабо-желтое. [27]
Кристаллизация сульфида бериллия в алмазоподобной решетке сфалерита вызывается высокой вероятностью s - р-переходов и образования атомами бериллия хр-конфигураций [5], что обусловливает возникновение направленных жестких связей. Более четко передача валентных электронов атомом металла атому серы выражена в сульфидах собственно щелочноземельных металлов ( кальция, стронция, бария, радия) с образованием ионного типа связи Me-S, который преобладает в этой группе сульфидов. Наименьшим тепловым эффектом образования отличается сульфид бериллия, у которого передача по ионному типу электронов от атомов бериллия к атомам серы наименьшая. Далее следует сульфид магния, где у атома магния еще достаточно велика вероятность s - - перехода. [28]
С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует. Полимерный гидрид ( ВеН2) может быть получен разложением берилийорганических соединений. Сульфид BeS синтезируют из элементов при высокой температуре или получают действием сероводорода на бериллий. Таким образом, подобно оксиду, сульфид бериллия проявляет амфотерные свойства. [29]