Cтраница 1
Нормальные сульфиды Э5а известны только для Th и U. С) может быть получен взаимодействием элементов при 500 С ( теплота образования 110 ккал / моль), серо-черный USs - действием HjS при 1300 С на ШзОв. По отношению к воде ThSj устойчив, a USs медленно разлагается ею. При накаливании а воздухе оба сульфида легко переходят в соответствующие окислы. Для Nplv был синтезирован ( обработкой ЫрОз смесью паров НзЗ СЗз при 1000 С) только черный оксосульфид - NpOS. Аналогичные оксосульфиды получены для Thlv ( желтый), Palv ( желтый) и UIV ( черный), тогда как для Putv получить сернистое соединение не удалось. [1]
Нормальные сульфиды ( средние) мало растворимы в воде; растворимость их с увеличением порядкового номера атома повышается. [2]
Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного элемента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствующая им кислота - сероводород H2S - является очень слабой двухосновной кислотой. [3]
Кроме нормальных сульфидов известны также полисульфнды Са, Sr, Ba M ( S) n, которые применяют в качестве сильно действующего средства для снятия волоса со шкур. В ряду Са - Sr - Ва их устойчивость сильно повышается. [4]
Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного элемента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствующая им кислота - сероводород H2S - очень слабая двухосновная кислота. [5]
Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером металлического элемента. Сульфиды наиболее активных, например щелочных, металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствующая им кислота - сероводород H2S - является очень слабой двухосновной кислотой. [6]
Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного элемента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствующая им кислота - сероводород H2S - очень слабая двухосновная кислота. [7]
В то время как нормальные сульфиды мало растворимы, гидросульфиды, наоборот, хорошо растворимы и гидролизуются нацело. [8]
Сульфиды металлов охватывают обширную группу нормальных сульфидов, в молекулах которых между собой не связаны ни атомы серы, ни атомы металлических элементов, и сравнительно незначительные группы субсульфидов, в которых атомы металлических элементов связаны друг с другом, и тиосульфидов, или персульфидов, в которых связаны друг с другом атомы серы. В тиосульфидах содержатся группировки из двух или большего числа атомов серы с отрицательным окислительным числом, почему их иногда называют полисульфидами. [9]
При кипячении этого осадка в НС1, превышающей 2N раствор происходит в течение нескольких минут расщепление его на нормальные сульфиды. [10]
Поскольку H2S - двухосновная кислота, от нее производятся два ряда сульфидов: кислые, или гидросульфиды, и нормальные сульфиды. Сульфиды по своим свойствам весьма разнообразны. Все кислые сульфиды хорошо растворимы в воде. [11]
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросульфиды MJHS и нормальные сульфиды MJS. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. [12]
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросульфиды MTHS и нормальные сульфиды M S. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. [13]
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросулъфиды MXHS и нормальные сульфиды M S. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. [14]
Щелочные металлы при нагревании с сероводородом образуют кислые сульфиды - гидросульфиды, в то время как олово и другие металлы - нормальные сульфиды. Сухой сероводород не реагирует со ртутью, серебром, медью, но в присутствии воздуха и влаги реакции протекают очень быстро. [15]