Cтраница 2
Выделение висмута в виде сульфида часто применяется как групповое отделение и для отделения висмута от хлорид - и сульфат-ионов, когда наличие последних недопустимо в последующем ходе анализа. Если сульфид висмута надо отделить от сульфидов элементов, входящих в подгруппу мышьяка, то следует помнить, что сульфид висмута значительно растворим в растворах нормальных сульфидов M S и дисульфидов M. [16]
Вудс сотрудниками 1 обнаружили, что А1С13 дает комплексные соединения на холоду с меркаптанами, сульфидами и дисульфидами которые при нагревании распадаются с образованием H2S и RSH. Яуци Перкинс2 нашли, что ароматические и этиленсульфиды, а также вторичные сульфиды метанового-ряда полностью извлекаются А1С13 при нагреве. Нормальные сульфиды парафинового ряда, а также дисульфиды и тиофены плохо - поддаются действию А1С13 и, даже после соответствующей перегонки дестиллата над А1С1 количество этих соединений в очищаемой смеси падает сравнительно мило. [17]
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросульфиды MJHS и нормальные сульфиды MJS. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. [18]
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросульфиды MTHS и нормальные сульфиды M S. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. [19]
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросулъфиды MXHS и нормальные сульфиды M S. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. [20]
К группе реагентов-нейтрализаторов, связывающих H2S в водорастворимые сульфиды, относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторые их соли. Метод контроля за содержанием сероводорода в буровых растворах с использованием щелочных реагентов был одним из первых, примененных с этой целью в бурении, что прежде всего обусловлено доступностью указанных реагентов. Реакции их с сероводородом идут с образованием преимущественно кислых сульфидов щелочных и щелочно-земельных металлов, которые легко растворимы в воде. Нормальные сульфиды устойчивы в сильнощелочной среде. Как показала практика бурения низкотемпературных скважин, на месторождениях с невысоким содержанием H2S ( Оренбургская область, Татария) при поддержании у буровых растворов рН 9 путем ввода кальцинированной воды практически предотвращаются прихваты бурильной колонны. Однако такой метод контроля имеет существенный недостаток, который практически лишает его самостоятельного промыслового значения. Это объясняется тем, что реакции щелочей с H2S обратимы по своей природе. В результате установления равновесия в системе всегда присутствует свободный сероводород, содержание которого зависит от рН системы и температуры, увеличиваясь с повышением последней. [21]