Cтраница 1
Электронодонорное влияние группы ОН позволяет нитровать фенол на холоду разбавленной азотной кислотой. [1]
Электроноакцепторное и электронодонорное влияния действуют, следовательно, в противоположных направлениях; однако для направления присоединения эффект стабилизации, обусловленный неподеленными электронами, играет, по-видимому, решающую роль. [2]
Об эффективности электронодонорного влияния других заместителей в бензолониевых ионах можно ориентировочно судить по спектрам ЯМР-Н1 и - С13, поскольку вовлечение заместителя в делокализацию положительного заряда иона должно приводить к смещению сигналов остальных фрагментов иона в сильное поле. [3]
В данном случае электронодонорное влияние двух метальных групп, стоящих у а - и ( З - углеродных атомов, взаимно уничтожается и решающим фактором являются электроноакцепторные свойства триметилси-лильной группы. [4]
О что по электронодонорному влиянию на соседний карбонил группировка OR ( мезомерный эффект) превосходит углеводородные радикалы ( индуктивный эффект) и атом водорода. [5]
Двойные связи в полиизопрене вследствие электронодонорного влияния метильнои группы имеют распределение электронной плотности, благоприятное для электрофильного присоединения. [6]
Efa соответствующих моно-замещенных ферроценов показывает, что электронодонорное влияние второго ферроценильного ядра почти не проявляется. Из сопоставления же величин Ef с Ef0 вытекает, что электроноакцепторное влияние катиона феррициния на другое ферроценильное ядро очень велико, особенно в случае диферроценилртути. [7]
Алкилароматические амины имеют несколько более высокий основный характер за счет электронодонорного влияния алкильных групп. [8]
Более слабую реакционную способность вторичных галоидалкйлов можно объяснить тем, что электронодонорное влияние алкильных групп, связанных с галоидзамещенным атомом углерода, затрудняет приближение ионов ОН - и тем самым замедляет замещение. [9]
Более слабую реакционную способность вторичных галоидалкплов можно объяснить тем, что электронодонорное влияние алкильных групп, связанных с галоидзамещенным атомом углерода, затрудняет приближение ионов ОН - и тем самым замедляет замещение. [10]
Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, благодаря электронодонорному влиянию алкильных групп. [11]
Заместители с более низкой, чем у углерода и водорода, электроотрицателыюстыо оказывают электронодонорное влияние. [12]
Для понижения реакционной способности карбоксильной группы полезно ввести вместо группы ОН заместитель с более выраженным электронодонорным влиянием. В качестве кар-боксизащиптой группы используют сложноэфирную и карбо-ксилатную функции, поскольку хорошо известно, что ацили-рующая способность сложных эфиров и солей карбоновых кислот минимальна. Хотя амиды карбоновых кислот также известны как слабые ацилирующие агенты, уступающие самим кислотам, амидная функция непригодна в качестве защитной группы, так как условия удаления амиднои группы приведут к разрушению пептидной связи ( амиднои по своей природе) в ходе деблокирования. [13]
Для понижения реакционной способности карбоксильной группы полезно ввести вместо группы ОН заместитель с более выраженным электронодонорным влиянием. В качестве кар-боксизащитной группы используют сложноэфирную и карбо-ксилатную функции, поскольку хорошо известно, что ацили-рующая способность сложных эфиров и солей карбоновых кислот минимальна. Хотя амиды карбоновых кислот также известны как слабые ацилирующие агенты, уступающие самим кислотам, амидная функция непригодна в качестве защитной группы, так как условия удаления амидной группы приведут к разрушению пептидной связи ( амидной по своей природе) в ходе деблокирования. [14]
Двух - и многоатомные фенолы обладают по сравнению с фенолом повышенными восстановительными свойствами за счет электронодонорного влияния ОН-групп на кольцо. [15]