Cтраница 2
Эти три вида энергии: электронная, колебательная и вращательная, не являются независимыми друг от друга: между ними имеется определенная связь, причем частота колебания со меняется с изменением электронного состояния молекулы. Это значит, что связь между атомами усиливается или ослабевает при электронном возбуждении. Момент инерции / также меняется в зависимости от частоты колебания. Существуют и другие соотношения, пояснение которых не дается здесь за недостатком места. [16]
При гидролизе молекул АТФ в физиологических условиях выделяется около 0 54 эВ энергии, которая используется при сокращении мышц. Этой энергии недостаточно для изменения электронных состояний молекулы. Как известно, таким колебанием является колебание Амид I в пептидных группах, входящих в состав всех белковых молекул. Оно соответствует в основном валентному колебанию атомов С О. [17]
Существует связь между строением вещества ( в частности, битума) и склонностью его к люминесценции. Люминесцентный анализ основан на изменении электронного состояния молекул под действием ультрафиолетового излучения. На практике люминесцентный анализ основан, как правило, на наблюдениях флуоресценции растворов. Изменение цветов флуоресценции позволяет делить сложные смеси высокомолекулярных, углеводородов с их гетеропроизводными на более узкие фракции. Применяя флуоресценцию, можно определять групповой состав битума. Полученные фракции отбирают по изменению окраски в следующем порядке: фиолетовый - парафиновые и нафтеновые ( я 0 1 49); голубой - моноциклические ароматические соединения ( п 49 - 1 54); желтый - бициклические ароматические соединения ( д 1 54 - 1 58); коричневый или оранжевый - смолы. Если требуется только отделить углеводородные компоненты битума от смол, то фракции флуоресценции от фиолетовой до желтой собирают вместе. [18]
Существует связь между строением вещества ( в частности, битума) и склонностью его к люминесценции. Люминесцентный анализ основан на изменении электронного состояния молекул под действием ультрафиолетового излучения, па практике люминесцентный анализ основан, как правило, на наблюдениях флуоресценции растворов. Изменение цветов флуоресценции позволяет делить сложные смеси высокомолекулярных углеводородов с их гетеропроизводными на более узкие фракции. Применяя флуоресценцию, можно определять групповой состав битума. Полученные фракции отбирают по изменению окраски в следующем порядке: фиолетовый - парафиновые и нафтеновые ( д 1 49); голубой - моноциклические ароматические соединения ( / г 1 49 - 1 54); желтый - бициклические ароматические соединения ( Яд 1 54 - 1 58); коричневый или оранжевый - смолы. Если требуется только отделить углеводородные компоненты битума от смол, то фракции флуоресценции от - фиолетовой до желтой собирают вместе. [19]
Электронные переходы в молекуле определяются ее внутренними движениями, как и в случае атома. При поглощении и излучении молекулами световой энергии, кроме изменения электронного состояния молекулы, происходят изменения колебательного движения различных частей молекулы и ее вращательного движении в целом. Изменения энергии при электронных переходах имеют величины, примерно в десять раз превышающие изменения энергии колебательных движений и в тысячу раз превышающие изменения энергии вращательного движения. В соответствии с этим электронные переходы чаще всего дают спектры излучения или поглощения в видимой или ультрафиолетовой части спектра. Колебательные и вращательные спектры в соответствии с меньшей величиной изменения энергии проявляются в инфракрасной области На электронные спектры всегда накладывается влияние одновременно происходящих изменений энергии колебательного и вращательного движений, а на колебательные спектры - влияние изменений энергий вращательного движения. [20]
В отличие от атомных спектров, представляющих собой отдельные линии, спектр поглощения молекулы состоит из ряда полос поглощения, каждая из которых напоминает гауссову кривую и отличается от других полос интенсивностью и длиной волны максимума поглощения. Полосчатый характер молекулярных спектров поглощения объясняется тем, что вследствие поглощения света наряду с изменением электронных состояний молекул происходит непрерывное перемещение атомных ядер, которое приводит к изменению колебательных состояний молекул. [21]
При поглощении света молекулы вещества участвуют в трех типах возбуждения, или переходов, - электронных, колебательных и вращательных. Если связывающий ( или несвязывающий) электрон в молекуле переходит под действием излучения из основного состояния на незанятую молекулярную орбиталь с более высокой энергией, то этот переход характеризуется изменением электронного состояния молекулы. Для такого возбуждения электронов необходимо излучение в видимой и ультрафиолетовой частях спектра. [22]
В атоме уровни энергии соответствуют различным разрешенным состояниям электронов. Молекула также может поглощать или испускать энергию вследствие переходов электронов между различными молекулярными орбиталями. Если связывающий или несвязывающий электрон в молекуле переходит под действием излучения из основного состояния на незанятую молекулярную орбиталь, это характеризуется как изменение электронного состояния молекулы. Кроме того, молекула может поглотить квант энергии и увеличить свою колебательную энергию, а также в результате возбуждения увеличить вращательную энергию. Последние два типа возбуждения у атомов происходить не могут. Энергии, связанные с тремя механизмами возбуждения - электронным, колебательным и вращательным, - сильно различаются по величине. [23]