Cтраница 1
Существование комплексов в двух изомерных формах, как правило, свидетельствует об их инертности. Изомерные соединения должны отличаться ( хотя бы немного) по свободной энергии. Поэтому в случае лабильных комплексов изомер с большей свободной энергией должен перейти в изомер с меньшей свободной энергией. В результате для лабильных комплексов синтезировать изомерные соединения в индивидуальном состоянии невозможно. [1]
Существование комплексов альфа-пиколина с марганцем, кобальтом и никелем нами доказано, комплексы эти выделены и изучены. [2]
Существование комплексов альфа-пиколина с марганцем, кобальтом и никелем доказано нами. Эти комплексы выделены и изучены. [3]
Существование комплексов альфа-пиколина с марганцем, кобальтом и никелем доказано нами; эти комплексы были выделены и состав их установлен анализом. [4]
Существование комплексов с мостиковым металлом также продемонстрировано с помощью рентгеноструктурного анализа ( кар-боксипептидаза) [23] ( гл. Однако данные, доказывающие существование мостиковых комплексов, полученные с помощью этих методов, не позволяют установить, участвуют ли такие комплексы в катализе. [5]
Существование комплексов и молекулярного поля в кристалле не есть результат магнитных или электрических моментов атомов. Комплексы создаются молекулярными силами и в первую очередь квантовыми обменными силами. Если элементы этих комплексов обладают магнитным моментом, то мы замечаем исключительные магнитные свойства; если они обладают электрическими диполями, то комплексы проявляются в необычных диэлектрических свойствах. Если же атомы элементов не имеют ни магнитного, пи электрического моментов, то и этих свойств не наблюдается; однако по ходу теплоемкости в точке Кюри можно заметить исчезновение комплексов по изменению энергии кристалла. [6]
Существование комплексов и молекулярного поля в кристалле не есть результат магнитных или электрических моментов атомов. Комплексы создаются молекулярными силами и в первую очередь квантовыми обменными силами. Если элементы этих комплексов обладают магнитным моментом, то мы замечаем исключительные магнитные свойства; если они обладают электрическими диполями, то комплексы проявляются в необычных диэлектрических свойствах. Если же атомы элементов не имеют ни магнитного, ни электрического моментов, то и этих свойств не наблюдается; однако по ходу теплоемкости в точке Кюри можно заметить исчезновение комплексов по изменению энергии кристалла. [7]
Существование комплекса ( Н2) 2 было установлено Ватанабе и Уэлшем [7], которые исследовали индуцированный инфракрасный спектр водорода при низкой температуре. [8]
Существование комплексов платины ( II) с координационным чцслом 5 в настоящее время не вызывает сомнений. [9]
Существование промежуточных оксиновых комплексов было показано на примере иона железа ( Ш) [ S а п d е 1 1, S p i n d 1 е г D. Константы определены также для кальция [ N a s а п е n R. Некоторые данные по растворимости оксинатов, приведенные в литературе, ошибочны, так как авторы не учитывали образования промежуточных заряженных комплексов. [10]
Установлено существование комплекса ТБОТ с молекулой спирта; спирт координируется кислородом по атому титана. [11]
На существование комплекса борфторида дифенилиодония с три-фенилфосфином указывают данные, полученные при изучении УФ-спектра поглощения. При смешении ацетоновых растворов ( С6Нн) зРи ( С6Н5Ь1ВР4 в УФ-спектре появляется новая полоса с максимумом при 336 ммк. Трифенилфосфин имеет максимум при 255 ммк, а бор-фторид дифенилиодония - при 225 ммк и плечо - около 258 ммк. Продукты реакции имеют максимумы до 280 ммк. Такое предположение основано на том, что заведомый комплекс [ ( CeHsbl: NHsCeHsl BF / [55] имеет максимум при 329 ммк. [12]
Возможность существования комплексов с N-координированным цианидным лигандом надежно доказана лишь в растворах. Так, при взаимодействии [ G NHaJsCN ] 2 1 с Cr2 aq в растворе происходит окисление Сг ( П), восстановление Со ( Ш) и образуется CrNC2, который затем изомеризуется в комплекс CrCN2 с С-связанным цианидным лигандом. [13]
Реальность существования комплексов того и другого вида в общем плане не вызывает сомнений. Комплексы ароматических углеводородов выделены и изучены в кристаллическом состоянии и в растворах. Возможна и иная ориентация акцептора относительно ароматического ядра. [14]
Установление существования комплекса, а также исследование и самой природы этого комплекса основано на том, что при образовании комплекса вещества, входящие в его состав и содержащиеся в растворе, не обнаруживают уже характерных для них химических реакций. [15]