Существование - пересыщенный раствор
Cтраница 1
Существование пересыщенных растворов объясняют следующим образом. Кристаллы каждого вещества отличаются строго определенным расположением образующих их частиц. Поэтому для возникновения центра кристаллизации необходимо, чтобы в какой-то точке раствора частицы вещества сгруппировались соответствующим образом. [1]
Существование пересыщенных растворов объясняют следующим образом. Кристаллы каждого вещества отличаются строго определенным расположением образующих их частиц. Поэтому для возникновения центра кристаллизации необходимо, чтобы в какой-то точке раствора частицы вещества сгруппировались соответствующим образом. Однако такая группировка частиц может не получиться в течение длительного времени, так как они совершают в растворе хаотическое движение. [2]
Существование пересыщенных растворов объясняют следующим образом. Кристаллы каждого вещества отличаются строго определенным расположением образующих их частиц. Поэтому для возникновения центра кристаллизации необходимо, чтобы в какой-то точке раствора частицы вещества сгруппировались соответствующим образом. Однако такая группировка частиц может не возникнуть в течение длительного времени, так как частицы в растворе находятся в хаотическом движении. [3]
Область существования пересыщенного раствора подразделяется на две метастабильные зоны: верхняя М3, где возможно образование и существование зародышей ( здесь и далее рассматриваются зародыши кристаллов в отличие от зародышей гранул, рассматриваемых в предыдущей главе), и нижняя А1а, где спонтанное зародышеобразование невозможно, а образуются лишь предзародышевые микроструктуры, не имеющие определенного строения, характерного для данного типа кристаллов, и не способные к дальнейшему росту с образованием твердой фазы. [4]
Границей существования пересыщенных растворов является такое состояние, когда толчок или перемешивание вызывают самопроизвольную лавинную кристаллизацию с образованием многочисленных зародышей. [5]
Метастабильная область существования пересыщенных растворов ингредиентов в эластомерах расположена между двумя границами. Верхняя граница метастабильной области пересыщенных растворов определяется значением предельных концентраций, достижение которых вызывает быструю кристаллизацию растворенного вещества. Нижняя граница метастабильной области соответствует насыщенным растворам, практически существующим неограниченное время. Степень пересыщения растворов ингредиентов в каучуках может уменьшаться во времени в результате повышения вероятности образования центров кристаллизации, при окислении или сшивании каучука, а также благодаря наличию твердых примесей в каучуках. Преждевременная кристаллизация пересыщенных растворов в каучуках может быть обусловлена введением в каучук кристаллических частиц растворенного вещества, а также частиц, обладающих сорбционной активностью. Растворимость антиоксидантов и антиозонантов в каучуках и других полимерах была подробно исследована в работе [77] путем абсорбции из газовой фазы паров низкомолекулярных кристаллических веществ, имеющих при температуре определения давление насыщенного пара не ниже 10 - 4 мм рт. ст. Эти вопросы более подробно рассмотрены в гл. [6]
Для некоторых твердых веществ возможно существование пересыщенных растворов, которые содержат вещества больше, чем это следует из его растворимости при данных условиях. Пересыщенные растворы обычно получают путем охлаждения растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные раство ры, как правило, являются малостабильными ( метаете-бильными) системами. При внесении в них кристалликов ( затравок) растворенного вещества начинается бурная кристаллизация и выделение из раствора избытка растворенного вещества. Таким образом при наличии твердой фазы растворенного вещества пересыщенные растворы не образуются. Иногда центром кристаллизации может служить инородное твердое тело. Поэтому в аналитической практике кристаллизация часто вызывается потиранием стеклянной палочкой о стенки сосуда, содержащего пересыщенный раствор. При трении образуются мелкие частицы стекла, некоторые из них И служат центрами кристаллизации. [7]
Для некоторых твердых веществ возможно существование пересыщенных растворов, которые содержат вещества больше, чем это следует из его растворимости при данных условиях. Пересыщенные растворы обычно получают путем охлаждения растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные растворы, как правило, являются малостабильными ( метастабиль-ными) системами. При внесении в них кристалликов ( затравок) растворенного вещества начинается бурная кристаллизация и выделение из раствора избытка растворенного вещества. Таким образом, при наличии твердой фазы растворенного вещества пересыщенные растворы не образуются. Иногда центром кристаллизации может служить инородное твердое тело. Поэтому в аналитической практике кристаллизация часто вызывается потиранием стеклянной палочкой о стенки сосуда, содержащего пересыщенный раствор. [8]
Для некоторых твердых веществ возможно существование пересыщенных растворов, которые содержат вещества больше, чем это следует из его растворимости при данных условиях. Пересыщенные растворы обычно получают путем охлаждения растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные растворы, как правило, являются малостабильными ( мета-стабильными) системами. При внесении в них кристалликов ( затравок) растворенного вещества начинается бурная кристаллизация и выделение из раствора избытка растворенного вещества. [9]
Для некоторых твердых веществ возможно существование пересыщенных растворов, которые содержат вещества больше, чем это следует из его растворимости при данных условиях. Пересыщенные растворы обычно получают путем охлаждения растворов, насыщенных при более высокой температуре. Пересыщенные растворы, как правило, являются малостабильными ( метаста-бильными) системами. При внесении в них кристалликов ( затравок) растворенного вещества начинается бурная кристаллизация и выделение из раствора избытка растворенного вещества. Таким образом, при наличии твердой фазы растворенного вещества пересыщенные растворы не образуются. Иногда центром кристаллизации может служить инородное твердое тело. Поэтому в аналитической практике кристаллизация часто вызывается потиранием стеклянной палочкой о стенки сосуда, содержащего пересыщенный раствор. При трении образуются мелкие частицы стекла, некоторые из них и служат центрами кристаллизации. [10]
Рассмотрение равновесия между растворяемым веществом и растворителем объясняет существование пересыщенных растворов, в которых формально содержится большее количество растворенного вещества, чем это отвечает определению насыщенного раствора. Отметим, что расположение частиц в кристалле является строго упорядоченным и поэтому для начала кристаллизации необходимо, чтобы 4 - 8 частиц вещества, хаотически перемещающихся, оказались случайно расположенными так, как этого требуют законы - кристаллической структуры. До образования центров кристаллической решетки кристаллизация невозможна, и какое-то время может существовать пересыщенный раствор. [11]
Явление пересыщения было установлено ( 17951 впервые Т. Е. Ловицем, который открыл существование пересыщенных растворов и изучал их. Возможность существования их связана сзатрудне-ниямив возникновении зародышей новой фазы, так как очень малый ( в первый момент) размер выделяющихся частичек новой фазы увеличивает изотермические потенциалы вещества и делает эти частички менее устойчивыми. С этим же в большей или меньшей степени связана и сохраняемость метастабильных кристаллических фаз и стеклообразного состояния. [12]
 |
Диаграмма состояний раствора. [13] |
Ход фазового превращения существенно зависит от того, в какой области существования пересыщенных растворов оно начинается. Дело в том, что раствор может находиться по крайней мере в трех состояниях: в стабильном, метастабильном и лабильном. [14]
Явление пересыщения было установлено ( 1795) впервые Т. Е. Ловицем, который открыл существование пересыщенных растворов и изучал их. Возможность существования их связана с затруднениями в возникновении зародышей новой фазы, так как очень малый ( в первый момент) размер выделяющихся частичек новой фазы увеличивает изотермические потенциалы вещества и делает эти частички менее устойчивыми. С этим же в большей или меньшей степени связана и сохраняемость метаста-бильных кристаллических фаз и стеклообразного состояния. [15]
Страницы: 1 2