Координационные сферы

Cтраница 1

Координационные сферы, представляющие собой плоские многоугольники с КЧ больше 6, не способны к существованию: во-первых, из-за того, что однотипные лиганды, связанные друг с другом химической связью, расталкиваются; во-вторых, из-за расталкивания электронных облаков валентных орбиталей центрального атома. Это же справедливо и для пирамид. Угол LML в них меньше, чем в соответствующем плоском многоугольнике, поэтому расталкивание начинает проявляться здесь еще раньше. Пирамиды и плоские многоугольники с КЧ 5 и 6 практически неизвестны. [1]

Координационные сферы SrBr2 и ВаВг2 ( см. для BaCla рис. 233) настолько близки, что наши обозначения типов С23 и С53 почти одинаковы. [2]

Сросшиеся координационные сферы, как правило, искажены за счет того, что мостиковые атомы более удалены от центрального иона, чем терминальные. Так, в [ Bi2Bri0 ] 4 расстояния Bi - - Вг равны 0 275 - 0 288 нм для терминальных и 0 298 - 0 301 нм для мостиковых атомов Вг. При срастании характерных для этого катиона удлиненно-октаэдрических комплексов аксиальные атомы могут оказаться более удаленными, чем мостиковые. [3]

Константы равновесия при координации иодид-ионов с бис ( ниоксимато кобальтом ( Н1 в неводных растворителях 19.| Константы равновесия при координации иодид-ионов с бис ( о [ - фурилдиоксимато кобальтом ( Ш в неводных растворителях. [4]

Координационные сферы атомов металла в этих комплексах полностью идентичны найденной в диметилглиоксиматном комплексе. [5]

Координационные сферы двухзарядных катионов с монодентатными О-и TV-донорными лигандами обычно обменивают лиганды на молекулы воды за доли секунды. Наличие у катиона электронных конфигураций d3 или d6 и специфика лиганда могут сильно снизить скорость диссоциации внутренней координационной сферы в воде. [6]

Прочные октаэдрические координационные сферы катион Ш2 образует также с би - и полидентатными лигандами, в которых донорными атомами служат атомы азота и кислорода. Многочисленные комплексные соединения катион М2 образует с аминокислотами, карбоновыми кислотами и другими биологически активными соединениями, имеющими N - или О-донорные группы. [7]

Плотности упаковок для некоторых структур. [8]

Обе координационные сферы тетраэдрические. [9]

Форма координационных сфер имеет большое значение в теории химической связи. [10]

Состав координационных сфер многоядерных комплексов, а также тип их ионного распада устанавливаются с помощью тех же приемов, о которых уже шла речь применительно к одноядерным комплексам. В частности, основную роль здесь играют реакции двойного обмена и измерение молекулярной электропроводности. [11]

Геометрия координационных сфер комплексных соединений d - элементов, энергии их связей и устойчивость в водных растворах, а также другие их характеристики определяются природой катионов и лигандов. [12]

Кинетические кривые образования СиФ в смешанном. растворителе, а Для смеси этанол - НАс, концентрация CuAc2ss25 - ilC - 4 моль / л. / - 15. 2 - 25. 3 - 35 С. Концентрация CuAc2as2 5 - ilO - 4 мол / л. 4 - ч15. 5 - 25. 6 - 35 С. б Для смеси метанол - НАс, концентрация CuAc2 2 5 - 10 - 4 мол / л. 7 - 15. 8 - 25. 5 - 35 С. [13]

Стабильность координационных сфер солей цинка с молекулами кислородсодержащих растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью ( диоксан) выше, чем у солей меди. Вероятно, этим обусловлено отсутствие концентрационной зависимости kv у ZnAc2 и наличие ее у СиАсо в этих случаях. [14]

Различие координационных сфер гидратированных катионов Sd-металлов определяет различную устойчивость и энергии гидратации. Различия в строении координационных сфер сильно сказываются на среднем времени жизни молекул Н20 в аквакатионах. [15]

Страницы: 1 2 3 4