Схема - уровни - энергия
Cтраница 1
Схема уровней энергии Танабе и Сугано [8], воспроизведенная на фиг. Dq / B) целый ряд синглетных состояний имеет энергии, сравнимые с энергиями возбужденных триплет-ных состояний. [1]
Схемы уровней энергии атомов, имеющих более одного электрона, значительно сложнее. Каждый уровень энергии, например, у щелочных элементов, расщепляется на ряд подуровней. Энергия электрона в атоме определяется у щелочных элементов уже не одним, а двумя квантовыми числами. [2]
Схема уровней энергии МО выглядит совершенно так же, как и для 1з ( рис. 7.14), хотя связывающая и разрыхляющая орбитали здесь не имеют узловой плоскости, проходящей через атом водорода, так как они построены при участии ls - орбитали водорода. [3]
Схемы уровней энергии ре-ально-альтернантных систем / / Жури. [4]
 |
Схема энергетических уровней атома водорода. [5] |
Схема уровней энергии многоэлектронного атома аналогична схеме уровней энергии водорода, но только много сложнее. [6]
Схема уровней энергии атома водорода нам уже известна, поэтому можно понять и отклонения, обусловленные межэлектронным отталкиванием. [7]
Схема уровней энергии водородного атома дана на рис. 22.2. Уровни, отвечающие состояниям с различными значениями квантового числа /, помещены в разных столбцах. [8]
Постройте схему уровней энергии атома, подчиняющегося этим правилам, и укажите, сколько электронов может находиться на каждом уровне. [9]
Воспользовавшись схемой уровней энергии атома натрия и правилами отбора для электродипольных переходов, перечислить все возможные последовательности переходов, посредством которых атом натрия может вернуться из возбужденного 55-состояния в основное. [10]
При поверхностном сравнении схем уровней энергии водорода и атомов щелочных металлов может сложиться впечатление, что уровни водорода располагаются значительно глубже. Однако сопоставление положений уровней одинаковых состояний показывает, что это не так. [11]
Поэтому следует перестроить прежнюю схему уровней энергии ( см. рис. 1), добавив к Каждому показанному на ней синглетному уровню по одному триплетному уровню ( рис. 12), за исключением синглетного основного состояния, которому соответствует пара электронов, занимающих одну и ту же орбиталь и имеющих поэтому противоположные спины. Правило Гунда для атомов распространяется и на мо-лекулы, поэтому триплет - iHbie уровни лежат немного ниж е, чем соответствующие [ им свдглетные уровни. Уровни энергии триплетных уровни изображены точно и синглетных состояний и интеркомби - Ж6, как И СИНГЛетНЫе. [12]
 |
Свойства молекулы Li. [13] |
На рис. 3.11 изображена схема уровней энергии для двух атомов лития и показано, как образуется молекулярная орбиталь - по мере сближения двух атомов до равновесного расстояния 2 68 А. На нижней части рис. 3.11 можно видеть, что ls - орбитали образуют связывающую молекулярную 1т - орбиталь и разрыхляющую молекулярную 1т - орбиталь. Iff и Iff очень незначительно отличаются по энергии; причину этого легко понять из рис. 3.12. На этом рисунке показан размер ls - орбиталей в соответствии с табл. 2.2; г 0 34 А. При равновесном расстоянии эти две орбитали настолько малы, что практически не взаимодействуют между собой. Конечно, эти две МО ( МО - молекулярная орбиталь) наиболее низколежащие, и, следовательно, по принципу Паули электроны в первую чередь будут располагаться именно на них. [14]
Рис 15 - 10 Схема уровней энергии атома водорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5